Test di chimica generale

 

 

 

Test di chimica generale

 

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Test di chimica generale

 

Test di Chimica Generale

 

1. Il glucosio è solubile in acqua e non si scioglie in benzene. In relazione a questa caratteristica il glucosio è:

     A) ionico

     B) polare

     C) non polare

     D) idratato

     E) oleoso

 

2. Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a quello di un gas ideale:

     A) a bassa pressione e a bassa temperatura

     B) a elevata pressione ed elevata temperatura

     C) se il numero di molecole è assai alto

     D) a elevata pressione e a bassa temperatura

     E) a bassa pressione ed elevata temperatura

 

3. La costante di velocità di una reazione dipende:

     A) dalla concentrazione dei reagenti

     B) dalla pressione

     C) dalla temperatura

     D) da nessuna di queste variabili

     E) dall'ordine della sua cinetica

 

4. Ciro ha mangiato un'arancia. Sapendo che gli acidi presenti nell'arancia sono deboli, e che l'acido cloridrico contenuto nel succo gastrico è forte, il pH (normalmente tra 2 e 3) nel succo gastrico di Ciro, dopo aver mangiato l'arancia, verosimilmente:

     A) non si modifica

     B) diventa maggiore di 7

     C) si abbassa un po'

     D) diventa minore di 1

     E) diventa neutro

 

5. I gas:

     A) non hanno volume proprio e hanno forma propria

     B) hanno forma e volume propri

     C) non hanno forma e volume propri

     D) non hanno forma propria e hanno volume proprio

     E) non si comprimono

 

6. Un ossidante è una sostanza contenente almeno un atomo che nella reazione considerata:

     A) perde nuclei

     B) perde elettroni

     C) acquista elettroni

     D) acquista nuclei

     E) acquista ossigeno

 

7. Su basi cinetiche la pressione di un gas è determinata da uno dei seguenti elementi; scegli l'UNICO assolutamente CORRETTO:

     A) la massa delle particelle

     B) il numero di urti delle particelle del gas tra loro

     C) la somma del numero degli urti delle particelle dei gas tra loro e sulle pareti del recipiente

     D) il numero degli urti e delle particelle del gas sulle pareti del recipiente che avvengono con una energia superiore all'energia cinetica media

     E) il numero di urti delle particelle del gas sulle pareti del recipiente

 

8. L'entropia è la funzione di stato correlata:

     A) alla temperatura del sistema

     B) al calore del sistema

     C) all'energia interna del sistema

     D) all'entalpia del sistema

     E) al disordine del sistema

 

 

9. Quale delle seguente soluzioni - glucosio 0,1 M, acido acetico 0,1 M, acido acetico 0,2 M e NaCl 0,1 M - ha la pressione osmotica maggiore a parità di temperatura?

     A) Nessuna delle soluzioni elencate è osmoticamente attiva

     B) Glucoso 0,1 M

     C) Acido acetico 0,1 M

     D) Acido acetico 0,2 M

     E) NaCl 0,1 M

 

10. Qual è il valore del pH di una soluzione 1 . 10-1 di H3O+?

     A) - 1

     B) 0

     C) 0,1

     D) 1

     E) 10

 

11. La costante di equilibrio:

     A) dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti

     B) dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti

     C) dipende dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti solo in soluzioni ideali

     D) è indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti e dei prodotti

     E) dipende dalla pressione

 

12. La densità di un liquido è 1,41 g/mL. Ciò significa che:

     A) 20 mL pesano 28,2 g

     B) 1 mL pesa 1,41 kg

     C) 1 L pesa 1,4 g

     D) 10 mL pesano 141 mg

     E) 1 L pesa 1410 mg

 

13. L'aggiunta di glucosio ad una soluzione di cloruro di sodio ha l'effetto di:

     A) aumentare il pH

     B) diminuire il pH

     C) abbassare il punto di ebollizione

     D) aumentare la conducibilità elettrica

     E) aumentare la pressione osmotica

 

14. Se una sostanza "X" si scioglie in esano e non in acqua, la molecola di "X" è:

     A) polare

     B) ionica

     C) idratata

     D) non polare

     E) dativa

 

15. Una soluzione che contiene 0,05 moli di HCl in 100 mL di soluzione è:

     A) 0,05 M

     B) 0,5 M

     C) 0,5 m

     D) 0,05 m

     E) 0,05 N

 

16. Quale di questi composti rende acida una soluzione acquosa?

     A) CO2

     B) CH4

     C) KBr

     D) NaOH

     E) NaCl

 

17. Un equilibrio si definisce eterogeneo quando:

     A) vi è più di un reagente

     B) vi è più di un prodotto

     C) vi è più di una fase

     D) vi sono specie neutre e specie ioniche

     E) si stabilisce tra sostanze acide e sostanze basiche

 

18. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

     Il riducente, in una qualunque reazione di ossido-riduzione:

     A) assume sempre protoni

     B) assume sempre ossigeno

     C) cede sempre ossigeno

     D) assume sempre idrogeno

     E) cede sempre elettroni

 

19. Quando l'acqua alla temperatura di 0 °C si trasforma in ghiaccio cede all'ambiente:

     A) calore di evaporazione

     B) calore specifico

     C) calore di fusione

     D) calore di reazione

     E) nulla

 

20. Quante moli di glucosio, C6H12O6, ci sono in 900 g di tale sostanza:

     A) 38

     B) 150

     C) 75

     D) 5

     E) 50

 

21. In una reazione reversibile all'equilibrio:

     A) le due costanti di velocità sono uguali

     B) le velocità delle reazioni diretta e inversa sono uguali

     C) la reazione si arresta

     D) i prodotti ed i reagenti sono alla stessa concentrazione

     E) la costante di equilibrio diventa uguale a uno.

 

22. Un atomo che contiene 19 protoni, 20 neutroni e 19 elettroni ha come numero di massa:

     A) 19

     B) 20

     C) 39

     D) 58

     E) 38

 

23. Quale massa ha un atomo formato da 13 protoni, 14 neutroni, 10 elettroni?

     A) Circa 13 u.m.a.

     B) Circa 27 u.m.a.

     C) Circa 37 u.m.a.

     D) Circa 23 u.m.a.

     E) Circa 24 u.m.a.

 

24. L'energia di un orbitale:

     A) diminuisce al crescere del numero quantico principale (n)

     B) aumenta al crescere del numero quantico principale (n)

     C) è indipendente dal valore del numero quantico principale (n)

     D) è indipendente dal valore del numero quantico secondario (l)

     E) è dipendente solo dal valore del numero quantico secondario (l)

 

25. Quanti equivalenti sono contenuti in una mole di Al(OH)3?

     A) 4

     B) 3

     C) 2

     D) 7

     E) 1

 

26. Quale membrana viene usata per mettere in evidenza la pressione osmotica?

     A) Membrana permeabile

     B) Membrana impermeabile

     C) Membrana semipermeabile

     D) Non si usano membrane speciali

     E) Nessuna delle risposte precedenti

 

27. Il protio, il deuterio e il tritio:

     A) hanno lo stesso numero atomico

     B) hanno lo stesso numero di massa

     C) hanno lo stesso numero di neutroni

     D) hanno proprietà chimiche diverse

     E) nessuna delle risposte precedenti

 

28. L'anidride carbonica (CO2) si distribuisce con un determinato coefficiente fra la fase gassosa e la fase acquosa. UNA SOLA delle seguenti affermazioni è CORRETTA. Quale? La concentrazione della CO2 nella fase acquosa:

     A) aumenta quando la temperatura aumenta

     B) è indipendente dal pH della fase acquosa

     C) diminuisce quando la temperatura diminuisce

     D) aumenta quando la temperatura diminuisce

     E) diminuisce all'aumentare della pressione

 

29. Quale carica ha un sistema formato da 7 protoni, 7 neutroni e 6 elettroni?

     A) - 6

     B) - 1

     C) 0

     D) + 1

     E) + 7

 

30. Valutate le seguenti affermazioni sul legame ionico:

(1) il legame ionico si forma tra elementi con valori di elettronegatività molto diversi;

(2) il legame ionico si forma tra elementi con valori di potenziale di prima ionizzazione molto simili;

(3) il legame ionico si verifica soltanto in soluzione acquosa;

(4) il legame ionico è un legame direzionale;

(5) il legame ionico è un legame non direzionale.

     UNA sola delle seguenti affermazioni è CORRETTA. Quale?

     A) Soltanto le affermazioni 1 e 4 sono giuste

     B) Soltanto le affermazioni 1 ed 5 sono giuste

     C) Soltanto le affermazioni 2 e 3 sono giuste

     D) Soltanto le affermazioni 2 ed 5 sono giuste

     E) Soltanto le affermazioni 3 e 4 sono giuste

 

31. La reazione di neutralizzazione avviene tra:

     A) due acidi

     B) un acido ed un alcool

     C) una base ed un acido

     D) un acido ed una ammide

     E) due basi

 

32. Il legame di Van der Waals è:

     A) molto forte

     B) forte

     C) ionico

     D) covalente

     E) debole

 

33. L'unità di misura usata per esprimere il peso atomico relativo:

     A) è g (grammo)

     B) è gcm-3

     C) è [micro]g (microgrammo)

     D) è g/eV (grammo/elettronvolt)

     E) non esiste essendo espressa da un numero adimensionale

 

34. Quanti litri di anidride carbonica si formano per combustione completa di 120 g di carbone a condizioni standard?

     A) 120

     B) 224

     C) 44

     D) 10

     E) 440

 

 

35. In una soluzione la concentrazione di ossidrilioni è: 1 . 10-3 M. Il pH della soluzione è:

     A) 3

     B) 9

     C) 10

     D) 11

     E) 13

 

36. La differenza tra un elemento e quello che lo precede nello stesso periodo della tavola periodica è di avere sempre:

     A) un protone e un elettrone in più

     B) un neutrone ed un elettrone in più

     C) un neutrone in più

     D) una coppia di elettroni in più

     E) un protone in più e un neutrone in meno

 

37. Aumentando la pressione esterna su di un liquido, il punto di ebollizione:

     A) dipende dalla quantità di liquido

     B) si abbassa

     C) si innalza

     D) non cambia

     E) dipende dalla tensione superficiale

 

38. La solubilità a pressione costante dell'azoto nell'acqua è massima a:

     A) 0 °C

     B) 100 °C

     C) 200 °C

     D) 500 °C

     E) 1000 °C

 

39. Quale di queste affermazioni è CORRETTA?

     A) A pH = 8 si ha la stessa concentrazione di H+ e OH-

     B) A pH = 8 la concentrazione di H+ è maggiore di quella di OH-

     C) A pH = 8 la concentrazione di OH- è maggiore di quella di H+

     D) Il pH non dipende dalla concentrazione di OH-

     E) A pH = 8 non vi sono H+ e OH-

 

40. Il legame di coordinazione o dativo è un legame:

     A) ionico

     B) a idrogeno

     C) covalente

     D) dipolo-dipolo

     E) doppio

 

41. Tra le molecole dei gas biatomici, come N2, O2, Cl2, le forze di Van der Waals sono dovute a:

     A) dipoli indotti

     B) dipoli permanenti

     C) energia cinetica

     D) temperatura

     E) pressione

 

42. Quale delle seguenti soluzioni conduce in maniera apprezzabile la corrente elettrica?

     A) Soluzione acquosa di bromuro di sodio

     B) Soluzione acquosa di glucosio

     C) Soluzione acquosa di alcool etilico

     D) Soluzione di cloruro di sodio in metanolo puro

     E) Soluzione di metano in benzina

 

43. Un composto ionico si dissocia se sciolto in un solvente:

     A) molto volatile

     B) con alta costante dielettrica

     C) poco volatile

     D) apolare

     E) organico con bassa costante dielettrica

 

 

44. Gli elettroliti sono sostanze:

     A) che in acqua si scompongono in ioni

     B) insolubili in acqua

     C) solubili nei grassi

     D) che in acqua non si dissociano

     E) che allo stato solido conducono bene la corrente elettrica

 

45. Indicare in quale delle seguenti sostanze il legame è dovuto principalmente a forze elettrostatiche:

     A) sodio

     B) cloruro di sodio

     C) acido cloridrico

     D) diamante

     E) acqua

 

46. Quale delle seguenti sostanze è un elettrolita debole?

     A) Cloruro di sodio

     B) Acido solforico

     C) Acido acetico

     D) Idrossido di sodio

     E) Solfato di potassio

 

47. Mescolando soluzioni contenenti quantità equimolecolari di KOH e di acido formico si otterrà una soluzione:

     A) acida

     B) basica

     C) neutra

     D) colorata

     E) nessuna di questa

 

48. L'uso di catalizzatori:

     A) aumenta la velocità delle reazioni

     B) rende possibili reazioni che altrimenti non potrebbero avvenire mai

     C) aumenta il rendimento di una reazione

     D) fa aumentare l'energia di attivazione della reazione

     E) nessuna delle precedenti risposte è esatta

 

49. A quale dei seguenti valori si avvicina maggiormente il pH di una soluzione acquosa 10-10 molare di HCl?

     A) pH 11

     B) pH 5

     C) pH 7

     D) pH 9

     E) pH 5

 

50. In una reazione in cui l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:

     A) base

     B) acido

     C) sostanza anfotera

     D) sostanza neutra

     E) tampone

 

51. Facendo reagire 4 g di idrogeno con 160 g di ossigeno, quante moli di acqua si ottengono?

     A) 4

     B) 10

     C) 2

     D) 5

     E) 164

 

52. Quale dei seguenti elementi diventa un singolo protone dopo la perdita di un elettrone?

     A) Deuterio

     B) Idrogeno

     C) Tritio

     D) Argon

     E) Elio

 

 

53. Sapendo che il peso molecolare dell'acido acetico è 60 e quello dell'acido cloridrico è 36, per preparare due soluzioni dello stesso volume e di uguale molarità si debbono sciogliere rispettivamente:

     A) 12 g di acido acetico e 12 g di acido cloridrico

     B) 10-2 g di entrambi i composti

     C) 60 . 10-2 g di acido acetico e 36 . 10-2 g di acido cloridrico

     D) 12 g di acido acetico e 3,6 g di acido cloridrico

     E) 12 mg di acido acetico e 36 mg di acido cloridrico

 

54. La pressione osmotica di una soluzione acquosa 1 M di glucosio a 27 °C è circa:

     A) 300 atm

     B) 24,6 atm

     C) 1 atm

     D) 2 atm

     E) non può essere calcolata

 

55. Si abbia una soluzione di cloruro di sodio in acqua: come varia il punto di congelamento della soluzione se viene raddoppiato il volume della soluzione per aggiunta di acqua pura?

     A) Diminuisce

     B) Aumenta

     C) Non subisce variazioni

     D) Non subisce variazioni solo se la pressione è costante

     E) Aumenta di un valore pari al doppio della costante crioscopica dell'acqua

 

56. La temperatura di ebollizione dell'acqua a 3000 metri di altitudine rispetto a quella del livello del mare:

     A) è minore

     B) è il doppio

     C) è la metà

     D) resta invariata

     E) è maggiore

 

57. Quale delle seguenti soluzioni acquose è acida?

     A) Cloruro di potassio

     B) Solfato di sodio

     C) Acetato di sodio

     D) Bicarbonato di sodio

     E) Solfato di rame

 

58. La densità assoluta di un gas:

     A) è il rapporto tra il peso ed il volume di una data quantità di gas

     B) è il rapporto tra la massa ed il volume di una data quantità di gas

     C) è il rapporto tra la massa di una data quantità di gas in esame e la massa di un ugual volume di idrogeno

     D) è corrispondente al peso del gas in esame

     E) è corrispondente alla massa del gas in esame

 

59. Una sola delle seguenti affermazioni concernenti lo ione potassio (Z = 19, P.A. = 39) è ERRATA. Quale?

     A) La massa atomica relativa è 39

     B) Nel nucleo sono presenti 19 protoni

     C) Nel nucleo sono presenti 39 neutroni

     D) La configurazione elettronica è: 1s2 2s2 p6 3s2 p6

     E) Attorno al nucleo sono presenti 18 elettroni

 

60. I cristalli di iodio costituiscono un esempio classico di solido:

     A) ionico

     B) molecolare

     C) covalente

     D) metallico

     E) amorfo

 

61. Il legame ionico è:

     A) un legame covalente eteropolare

     B) un legame di natura elettrostatica

     C) un debole legame di interazione elettrostatica tra molecole di solvente e soluto

     D) un legame tra due atomi uguali

     E) un legame tra due molecole in soluzione non acquosa

62. Se il tritio perde un neutrone diviene:

     A) idrogeno

     B) uranio

     C) elio

     D) litio

     E) deuterio

 

63. Come viene rappresentata la molarità:

     A) N

     B) n

     C) Mo

     D) m

     E) M

 

64. Un acido reagisce con una base per formare acqua e un sale. Questo processo è chiamato:

     A) neutralizzazione

     B) esterificazione

     C) idrolisi

     D) combustione

     E) decalcificazione

 

65. Il valore che esprime il numero di moli di soluto in 1 kg di solvente puro rappresenta la:

     A) normalità

     B) molarità

     C) molalità

     D) frazione molare

     E) quantità in volume di una soluzione

 

66. La concentrazione espressa in moli per litro di idrogenioni nel sangue è compresa fra:

     A) 0,000001 - 0,0001

     B) 0,00000001 - 0,0000001

     C) 0,00000 - 0,0000001

     D) 0,00002 - 0,000002

     E) 0,0000007 - 0,000001

 

67. Una soluzione che presenta pH = 7.4 (il pH normale del sangue) si deve definire:

     A) debolmente basica

     B) fortemente acida

     C) debolmente acida

     D) neutra

     E) isotonica al sangue

 

68. L'isotopo carbonio-14 (14C) ha una semivita di 5760 anni. Dopo 17.280 anni la sua radioattività iniziale sarà ridotta a un:

     A) mezzo

     B) terzo

     C) quarto

     D) ottavo

     E) sedicesimo

 

69. La pressione atmosferica:

     A) aumenta con l'aumentare dell'altitudine

     B) diminuisce con l'aumentare dell'altitudine

     C) non varia con il variare dell'altitudine

     D) aumenta di 100 torr per ogni 1000 metri di incremento di altitudine

     E) diminuisce di 100 torr per ogni metro di incremento di altitudine

 

70. Quanti grammi di ossigeno sono contenuti in 10 moli di acqua?

     A) 160

     B) 8

     C) 16

     D) 80

     E) 10

 

 

71. Un atomo che ha perso un elettrone è definito:

     A) nuclide radioattivo

     B) anione

     C) anfoione

     D) catione

     E) isotopo stabile

 

72. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry, indicare quale dei seguenti ioni può comportarsi soltanto come acido:

     A) NH4+

     B) PO3---

     C) HPO3--

     D) HPO4--

     E) HSO4-

 

73. L'elemento che in una reazione diminuisce il suo numero di ossidazione è detto:

     A) reagente

     B) riducente

     C) elettrodo

     D) controcatione

     E) ossidante

 

74. Il numero di moli di un soluto per litro di soluzione esprime:

     A) la molalità

     B) la frazione molare

     C) la molarità

     D) la normalità

     E) il percento in peso

 

75. Per ottenere un metallo allo stato di elemento da un minerale che lo contiene sotto forma di ossido, quale tra le seguenti trasformazioni chimiche si deve effettuare?

     A) Ossidazione

     B) Neutralizzazione

     C) Acidificazione

     D) Riduzione

     E) Distillazione frazionata

 

76. Valutare le seguenti affermazioni: la struttura primaria di una proteina è determinata da: (A) legami a idrogeno; (B) legami covalenti; (C) interazioni idrofobiche; (D) legami disolfuro; (E) forze di Van der Waals.

     UNA SOLA delle seguenti opzioni è giusta. Quale? La struttura primaria di una proteina è determinata da legami:

     A) di tipo B e A

     B) di tipo B

     C) di tipo B e D

     D) di tipo B e C

     E) di tipo B e E

 

77. Le proprietà chimiche di un atomo sono determinate dal suo:

     A) numero di massa

     B) peso atomico

     C) numero atomico

     D) numero di neutroni

     E) volume

 

78. In 100 mL di una soluzione di HCl 0,1 N vengono sciolte 0,01 moli di idrossido di sodio. UNA SOLA delle seguenti affermazioni è CORRETTA. Quale?

     A) Il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti forti

     B) Il pH diminuisce perché la soluzione è costituita da elettroliti forti

     C) Il pH aumenta perché la ionizzazione dell'acido cloridrico diminuisce

     D) Il pH aumenta perché aumenta la concentrazione degli ossidrilioni

     E) Il pH aumenta perché la soluzione è costituita da elettroliti di forza differente

 

 

 

 

 

79. Una sola delle molecole sottoindicate non ha alcun doppietto elettronico libero. Quale?

     A) Metano

     B) Dietiletere

     C) Ammoniaca

     D) Acqua

     E) Idrogeno solforato

 

80. Le radiazioni gamma sono:

     A) nuclei di elio

     B) elettroni

     C) onde elettromagnetiche

     D) protoni

     E) neutroni

 

81. L'inerzia chimica dei gas nobili deriva:

     A) da avere l'ultimo livello elettronico completo

     B) da avere un particolare rapporto massa/carica

     C) dal fatto di essere dei gas

     D) dal fatto di non possedere caratteristiche metalliche

     E) dal fatto di avere tutti nell'ultimo livello una struttura elettronica stabile

 

82. Quali di questi composti ha proprietà ossidanti?

     A) H2O2

     B) H2

     C) NaCl

     D) HCl

     E) Na

 

83. A quale pH si ha la maggior concentrazione in idrogenioni?

     A) 5

     B) 6,5

     C) 7

     D) 8

     E) 10

 

84. Il passaggio diretto dallo stato solido allo stato di vapore è detto:

     A) solidificazione

     B) vaporizzazione

     C) sublimazione

     D) brinazione

     E) fusione

 

85. Una reazione si definisce endotermica quando:

     A) avviene con assorbimento di calore

     B) avviene con sviluppo di calore

     C) si trova all'equilibrio

     D) presenta una velocità di reazione elevata

     E) non può avvenire a temperatura ambiente

 

86. Quante moli per litro di ossidrilioni contiene l'acqua pura a 25 °C?

     A) 0,0000001

     B) 0,000001

     C) 0,00000001

     D) 0,000000101

     E) 0,00000011

 

87. Il rapporto fra una mole ed una micromole è:

     A) 1:1

     B) 10:1

     C) 1:1000

     D) 1:1000000

     E) 1000000:1

 

 

88. Quanti equivalenti sono contenuti in una mole di H3PO4?

     A) 3

     B) 4

     C) 8

     D) 1

     E) 1/3

 

89. Nella trasformazione da un atomo neutro a ione l'atomo perde o acquista:

     A) protoni

     B) cariche positive

     C) unità di massa

     D) elettroni

     E) neutroni

 

90. Le radiazioni alfa sono costituite da:

     A) elettroni

     B) nuclei di elio

     C) neutroni

     D) protoni

     E) protoni ed elettroni

 

91. Quale dei seguenti isotopi radioattivi è usato nella terapia del cancro?

     A) Ossigeno-15 (15O)

     B) Cobalto-60 (60Co)

     C) Tritio (3H)

     D) Sodio-24 (24Na)

     E) Fosforo-32 (32P)

 

92. Se la soluzione acquosa 0,1 M di una sostanza ha un pH uguale 4,5 la sostanza in soluzione è:

     A) un acido forte

     B) un acido debole

     C) una sostanza neutra

     D) una base di Lewis

     E) una base debole

 

93. La massa dell'atomo è concentrata:

     A) solo nei protoni

     B) prevalentemente nel nucleo

     C) solo nei neutroni

     D) prevalentemente negli elettroni

     E) solo negli orbitali

 

94. Sapendo che il numero atomico di un dato elemento è 16, indicare quale dei seguenti valori è quello corrispondente al suo numero di ossidazione massimo:

     A) + 3

     B) + 4

     C) + 5

     D) + 6

     E) + 7

 

95. Partendo da una soluzione di acido cloridrico con pH uguale a 1 (soluzione A), desidero ottenere una soluzione con pH uguale a 4 (soluzione B). Di quante volte devo diluire la soluzione A per ottenere la soluzione B?

     A) 3

     B) 4

     C) 104

     D) 1000

     E) 10000

 

96. Una reazione di ossido-riduzione è caratterizzata dal fatto che:

     A) un prodotto viene frazionato in più parti

     B) uno o più elementi di una sostanza si trasformano in altri elementi a più basso peso atomico

     C) uno o più elementi modificano il loro stato di ossidazione

     D) un elemento aumenta il proprio numero di ossidazione

     E) si ha una diminuzione del peso molecolare del reagente

 97. L'affinità elettronica è:

     A) la tendenza ad attrarre gli elettroni di legame

     B) l'energia spesa nella formazione del legame

     C) la carica negativa dell'elettrone

     D) una misura della tendenza di un atomo a trasformarsi in catione

     E) l'energia che si libera quando un atomo, in fase gassosa, acquista un elettrone

 

98. Qual è il pH di una soluzione acquosa di KCl 0,5 molare?

     A) 5

     B) 7,5

     C) 7,0

     D) 2

     E) 8

 

99. Quale delle seguenti triplette di acidi è disposta in ordine decrescente (da sinistra a destra) di forza acida?

     A) Acido solforico --> acido nitrico --> acido perclorico

     B) Acido acetico --> acido nitroso --> acido permanganico

     C) Acido solforico --> acido solforoso --> acido cianidrico

     D) Acido acetico --> acido nitroso --> acido nitrico

     E) Acido cianidrico --> acido cloroso --> acido solforico

 

100. Gli elementi con configurazione elettronica esterna s2p6 sono:

     A) metalli alcalini

     B) alogeni

     C) metalli alcalino ferrosi

     D) gas nobili

     E) elementi di transizione

 

101. In quale dei seguenti composti allo stato liquido sono presenti legami idrogeno:

     A) Esano C6H14

     B) Etilene CH2 = CH2

     C) Acido fluoridrico HF

     D) NaH

     E) nessuno dei composti elencati

 

102. Come viene chiamato il passaggio di stato liquido-vapore?

     A) Sublimazione

     B) Brinamento

     C) Fusione

     D) Evaporazione

     E) Liquefazione

 

103. Il numero di massa di un atomo può essere definito come:

     A) il numero di atomi contenuti in una molecola

     B) il numero di elettroni contenuti in un atomo

     C) il numero di neutroni contenuti in un atomo

     D) la somma del numero di protoni e di neutroni contenuti in un atomo

     E) il numero di protoni contenuti in un atomo

 

104. La densità di un gas:

     A) diminuisce con l'aumentare della temperatura

     B) diminuisce con l'aumentare della pressione

     C) aumenta con l'aumentare della temperatura

     D) è indipendente dalla pressione

     E) è indipendente dalla temperatura

 

105. La dose giornaliera del farmaco a lambiq500 è di 50 mg/kg peso corporeo (PC) per adulti, 75 mg/kg PC per adolescenti (12-16 anni) e 100 mg/kg PC per bambini (1-6 anni). Il misurino (M) dosatore inserito nella confezione del farmaco contiene 150 mg. Quanti misurini bisogna somministrare ad un bambino di 5 anni, peso corporeo 18 kg, ogni 8 ore per raggiungere un dosaggio efficace?

     A) 1

     B) 2

     C) 3

     D) 4

     E) 6

106. Gli orbitali atomici sono:

     A) orbite in cui si muovono i neutroni

     B) zone di spazio attorno al nucleo entro cui è probabile trovare uno o due elettroni

     C) zone spaziali occupate dal nucleo

     D) traiettorie percorse dagli atomi nel loro moto

     E) spazi contenenti un elettrone spaiato

 

107. Un valore negativo della variazione di energia libera indica che una reazione è:

     A) endotermica

     B) reversibile

     C) molto veloce

     D) spontanea

     E) esotermica

 

108. Il volume di 22,4 litri è quello occupato da:

     A) 1 mole di azoto liquido

     B) 1 kg di acqua allo stato di vapore

     C) 1 mole di qualunque gas alle condizioni standard

     D) 1 equivalente di una soluzione molare

     E) 1 mole di qualunque sostanza alle condizioni standard

 

109. Quale dei seguenti sistemi non è eterogeneo?

     A) Schiuma

     B) Sospensione

     C) Fumo

     D) Emulsione

     E) Soluzione

 

110. Rispetto all'acqua pura, una soluzione di NaCl:

     A) è più acida

     B) è meno acida

     C) ha la stessa acidità

     D) è meno basica

     E) è più basica o più acida a seconda della concentrazione

 

111. La solubilità di un gas in un liquido:

     A) diminuisce all'aumentare della pressione parziale del gas

     B) aumenta all'aumentare della temperatura

     C) aumenta al diminuire della temperatura

     D) è indipendente dalla pressione parziale del gas

     E) è indipendente dalla temperatura

 

112. Una base è una sostanza che:

     A) acquista una coppia elettronica

     B) ha disponibile un orbitale vuoto

     C) ha un gusto amarognolo

     D) è capace di accettare elettroni

     E) è capace di accettare protoni

 

113. La struttura elettronica del sodio (Z = 11) è la seguente:

     A) 1s2 2s2 3s2 3p4 3d1

     B) 1s2 2s2 2p4 3s2 3p1

     C) 1s2 2s2 2p5 3s2

     D) 1s2 2s2 2p6 3s1

     E) 1s1 2s1 2p6 3s2 3p3

 

114. Nella reazione tra una mole di acetato di ammonio e una mole di acido cloridrico si hanno:

     A) una mole di acido acetico e una mole di cloruro di ammonio

     B) una mole di acido acetico e due moli di cloruro di ammonio

     C) una mole di cloruro di acetile e una mole di ammoniaca

     D) una mole di acetammide e una mole di cloruro di ammonio

     E) nessuno dei prodotti sopraindicati

 

 

115. Il bicarbonato di sodio sciolto in acqua dà una soluzione il cui pH è:

     A) basico

     B) acido

     C) neutro

     D) fortemente acido

     E) acido o basico a seconda della concentrazione

 

116. Indicare quale delle seguenti variazioni NON influenza lo stato di equilibrio della reazione esotermica H2 (gas) + I2 (gas) <=> 2HI (gas):

     A) aumento della temperatura

     B) aumento della pressione

     C) aumento della concentrazione reagenti

     D) aumento della concentrazione prodotti

     E) aumento del numero di moli di idrogeno

 

117. Il sistema tampone è formato da:

     A) acidi forti e basi forti

     B) acidi o basi deboli in parte salificati

     C) un acido debole aggiunto a NaCl

     D) un acido o base debole neutralizzati

     E) soluzioni diluite di acidi deboli

 

118. L'acido solforico ha PM 98. Tre moli di detto acido a quanti grammi corrispondono?

     A) 7

     B) 32,6

     C) 98

     D) 294

     E) Il triplo del numero di Avogadro

 

119. Raddoppiando la concentrazione degli ioni H+ di una soluzione contenente inizialmente solo acqua pura a 25 °C, il pH risultante sarà:

     A) 2,0

     B) 3,5

     C) 6,7

     D) 7,3

     E) 14

 

120. Quale dei seguenti metodi può funzionare, nell'equilibrio A + B <=> C + D, per aumentare la quantità del composto D?

     A) Aggiungere C

     B) Diminuire A

     C) Aggiungere B

     D) Aumentare la pressione

     E) Diminuire la pressione

 

121. Una soluzione acquosa A contiene due moli per litro dell'acido forte HCl ed una soluzione acquosa B contiene una mole per litro di HCl. Il pH della soluzione A:

     A) è inferiore a quello della soluzione B

     B) è superiore a quello della soluzione B

     C) è uguale a quello della soluzione B

     D) è comunque superiore a 1

     E) non è calcolabile

 

122. A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni H+?

     A) 5

     B) 4

     C) 8

     D) 7

     E) 6

 

123. Con l'aumento della temperatura la velocità di una reazione chimica:

     A) diminuisce

     B) non varia

     C) cresce con legge esponenziale

     D) cresce con legge di proporzionalità diretta

     E) nessuna delle precedenti

 

124. Se un litro di una soluzione tampone formata da un acido debole ed un suo sale con una base forte viene diluito con acqua a 3 litri, il pH della soluzione ottenuta:

     A) diventa acido

     B) aumenta

     C) diminuisce

     D) resta invariato

     E) aumenta o diminuisce a seconda del volume della soluzione tampone

 

125. La mole di una proteina pesa 60 kg; nella mole in questione sono contenuti:

     A) 60 amminoacidi

     B) 6000 amminoacidi

     C) 60000 molecole

     D) 6,023 . 1023 molecole di proteina

     E) 6,023 . 1023 molecole di amminoacidi

 

126. L'acido è una sostanza che cede all'acqua:

     A) ioni negativi OH-

     B) ioni positivi H+

     C) ioni negativi H-

     D) elettroni

     E) neutroni

 

127. L'acqua ha la proprietà di:

     A) formare legami apolari con se stessa

     B) assumere una struttura perfettamente ordinata allo stato liquido

     C) avere una bassa costante dielettrica indipendente dal suo contenuto in sali

     D) essere un dipolo con l'estremità negativa sull'ossigeno

     E) formare interazioni idrofobiche con qualsiasi sostanza

 

128. Quando due atomi si legano, per energia di legame si intende:

     A) l'energia acquistata dagli atomi per la formazione del legame

     B) l'energia perduta dagli atomi per la formazione del legame

     C) l'energia donata da un atomo all'altro nella formazione del legame

     D) la somma del contenuto energetico di ciascun elettrone coinvolto nel legame

     E) l'energia di attivazione

 

129. Cos'è il pH?

     A) L'esponente della potenza in base 10 che esprime la concentrazione di ioni H+

     B) Il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni H+ e OH-

     C) Il logaritmo del reciproco della concentrazione ossidrilionica

     D) Il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni H+

     E) Il logaritmo naturale della concentrazione di ioni H+

 

130. Se due soluzioni acquose hanno la stessa concentrazione espressa in osmolarità esse hanno anche:

     A) lo stesso pH

     B) la stessa conducibilità elettrica

     C) la stessa densità

     D) la stessa temperatura di congelamento

     E) la stessa forza ionica

 

131. Quale delle seguenti soluzioni ha il pH minore?

     A) HCl 0,8 N

     B) HCl 0,1 N

     C) HCl 0,01 N

     D) HCl 0,2 N

     E) HCl 1 N

 

132. Il legame è ionico nel composto di formula:

     A) CH3COOH

     B) KCl

     C) CO2

     D) NH3

     E) H2O

133. Se una soluzione è satura di un soluto:

     A) non può sciogliere altri soluti

     B) la quantità di soluto è maggiore di quella del solvente

     C) non può disciogliere altro soluto alla stessa temperatura

     D) il soluto è gassoso

     E) è una condizione che non viene praticamente mai raggiunta

 

134. Aggiungendo contemporaneamente 18 grammi di HCl (P.M. = 36) e 22 grammi di NaOH (P.M. = 40) a un litro d'acqua, il pH risultante sarà:

     A) acido

     B) basico

     C) neutro

     D) compreso tra 2 e 5

     E) uguale a 5

 

135. Il legame covalente è dovuto alla compartecipazione di:

     A) almeno due elettroni fra due atomi

     B) almeno due protoni fra due atomi

     C) elettroni e protoni fra due atomi

     D) un solo protone fra due atomi

     E) cariche positive e negative

 

136. Le percentuali di azoto e ossigeno nell'aria sono rispettivamente circa:

     A) 70 e 30

     B) 60 e 40

     C) 80 e 20

     D) 40 e 60

     E) 72 e 28

 

137. Una soluzione di acido, il cui pH è 3, contiene 0,001 moli di un acido monoproteico per litro. Ciò significa che la soluzione:

     A) contiene un acido debole

     B) contiene un acido forte

     C) costituisce un sistema tampone

     D) contiene un acido triprotico

     E) contiene una miscela di acido forte e acido debole

 

138. Se in una reazione chimica un elemento subisce una riduzione, significa che il suo numero di ossidazione è diventato:

     A) uguale a zero

     B) più positivo o meno negativo

     C) il doppio di come era prima

     D) più negativo o meno positivo

     E) negativo

 

139. Una soluzione acquosa 10-6 M di KOH presenta una concentrazione di ioni H3O+ pari a:

     A) 10-10 M

     B) 10-5 M

     C) 108 M

     D) 6 . 10-7 M

     E) 10-8 M

 

140. I sali sono composti che si formano dalla reazione di:

     A) un ossidante e un riducente

     B) un ossido ed un metallo

     C) un non-metallo con ossigeno

     D) un acido e una base

     E) una base ed acqua

 

141. Il pH di una soluzione di idrossido sodico avente una concentrazione di ossidrilioni pari a 10-2 grammoioni/litro è:

     A) 2

     B) 12

     C) compreso tra 7 e 9

     D) - log 10-2

     E) minore di 7

 

142. A quale pH si ha una maggiore concentrazione di ioni OH-:

     A) 8

     B) 4

     C) 7

     D) 5

     E) 6

 

143. Una reazione di ossidazione è sempre caratterizzata da:

     A) un acquisto di elettroni

     B) una perdita di elettroni

     C) né acquisto né perdita di elettroni

     D) una diminuzione del numero di ossidazione

     E) un acquisto di atomi di ossigeno

 

144. L'equazione di stato dei gas ideali è:

     A) PV = R/T

     B) PV = nRT

     C) PT = nV

     D) P/V = K

     E) PV = RT/n

 

145. La perdita di un neutrone da parte di un nucleo di un atomo comporta:

     A) un aumento di un'unità di Z per quell'elemento

     B) una diminuzione di un'unità di A per quell'elemento

     C) un aumento della carica positiva del nucleo

     D) un'emissione di particelle alfa e beta

     E) la ionizzazione dell'atomo

 

146. Un recipiente di un litro contiene O2 a condizioni standard; se si porta il volume a mezzo litro comprimendo il recipiente, e se si mantiene costante la temperatura, quale sarà la pressione nel recipiente?

     A) 1,5 atm

     B) 1520 mmHg

     C) 860 mmHg

     D) 3 atm

     E) 0,5 atm

 

147. Nel sistema periodico degli elementi gli atomi Li, Na, K appartengono al primo gruppo (1a) e quindi tutti:

     A) hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno

     B) hanno un elettrone nell'orbitale p più esterno

     C) possono dare uno ione con una carica negativa

     D) possono dare un legame covalente

     E) sono fortemente elettronegativi

 

148. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

     L'energia totale di un sistema isolato:

     A) non aumenta né diminuisce

     B) tende sempre ad aumentare

     C) tende sempre a diminuire

     D) aumenta con l'aumentare della temperatura e della pressione

     E) può aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema

  

149. L'energia cinetica media di un gas dipende:

     A) dalla pressione

     B) dal volume del gas

     C) dalla temperatura

     D) dal numero di molecole

     E) dalla presenza di un catalizzatore

 

150. In una soluzione di glucosio in acqua, la frazione molare del glucosio è 0,04. Pertanto, la frazione molare dell'acqua è:

     A) 1,96

     B) 1,04

     C) 0,90

     D) 0,96

     E) 0,06

151. Una soluzione contenente quantità equimolecolari di acido formico ed idrossido di sodio è:

     A) neutra

     B) colorata

     C) nessuna di queste

     D) acida

     E) basica

 

152. Individuare, tra le seguenti sostanze, l'acido forte:

     A) acido acetico

     B) acido carbonico

     C) acido oleico

     D) idrossido di sodio

     E) acido nitrico

 

153. Il peso equivalente del ferro (P.A. = 55,84) nel cloruro ferrico è circa:

     A) 55,84

     B) 27,92

     C) 18,61

     D) 13,96

     E) 167,52

 

154. Che cosa caratterizza nel sistema periodico tutti gli elementi di uno stesso gruppo?

     A) Hanno identiche proprietà chimiche

     B) Hanno lo stesso peso atomico

     C) Hanno lo stesso numero atomico

     D) Hanno lo stesso numero di elettroni di valenza

     E) Hanno lo stesso numero di nucleoni

 

155. La soluzione in cui prevale la concentrazione degli ioni idronio H3O+ rispetto agli ioni OH- ha:

     A) pH < di 7

     B) pH = 5

     C) pH > di 7

     D) pH = 7

     E) pH = pOH

 

156. Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?

     A) Tetraedrica

     B) Quadrata

     C) Cubica

     D) Cilindrica

     E) Trigonale

 

157. Una soluzione di acido solforico (H2SO4) 1 M ha normalità:

     A) 1 normale

     B) 0,1 normale

     C) 0,5 normale

     D) 0,25 normale

     E) 2 normale

 

158. L'osmolarità di una soluzione:

     A) è proporzionale al volume totale della soluzione

     B) dipende dal peso molecolare ma non dalla concentrazione dei soluti

     C) è correlata al numero di particelle individuali nell'unità di volume, e non alla loro natura

     D) aumenta con la viscosità della soluzione

     E) diminuisce con il pH della soluzione

 

159. Una soluzione che ha pH = 8 viene definita:

     A) fortemente acida

     B) neutra

     C) debolmente basica

     D) molto basica

     E) debolmente acida

 

 

160. Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H2O è:

     A) 2

     B) 6,023 . 1023

     C) 12,046 . 1023

     D) 18,069 . 1023

     E) 2 . 1023

 

161. Un grammo equivalente di Ca(OH)2 è uguale a:

     A) una mole

     B) mezza mole

     C) due moli

     D) un quarto di mole

     E) quattro moli

 

162. Sapendo che l'acido tricloroacetico è un acido forte e che l'acido benzoico è un acido debole, si potrà sicuramente dire che una soluzione di acido tricloroacetico è più acida di una soluzione di acido benzoico quando:

     A) le due soluzioni hanno la stessa concentrazione

     B) il volume della prima è almeno doppio di quello della seconda

     C) la temperatura di entrambe è quella standard

     D) la prima soluzione è più diluita della seconda

     E) sempre

 

163. Una soluzione 1N (normale) contiene:

     A) 1 grammo di soluto per millimetro cubico di soluzione

     B) 1 mole di soluto per 1000 g di solvente

     C) 1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

     D) 1 grammo equivalente di soluto per 1000 g di solvente

     E) nessuna delle precedenti

 

164. Durante l'elettrolisi della soluzione di un sale ferrico, il passaggio di un Faraday depositerà, al catodo:

     A) 1 grammo atomo di Fe

     B) 1/2 grammo atomo di Fe

     C) 2 grammi atomo di Fe

     D) 1/3 di grammo atomo di Fe

     E) dipende dalla concentrazione della soluzione

 

165. Quali elementi hanno i più elevati valori di affinità elettronica?

     A) I gas nobili

     B) Gli elementi del II gruppo della tavola periodica

     C) I metalli alcalini

     D) Gli alogeni

     E) Gli elementi di transizione

 

166. Il peso molecolare del glucosio (C6H12O6) è 180; ciò implica che in 180 g di questa sostanza le molecole sono circa:

     A) 180

     B) 180 . 24

     C) 180 miliardi

     D) un miliardo

     E) seicentomila miliardi di miliardi

 

167. Nella tavola periodica degli elementi il numero atomico lungo un periodo:

     A) diminuisce progressivamente

     B) aumenta progressivamente

     C) resta invariato

     D) varia in modo casuale

     E) aumenta esponenzialmente

 

168. Una soluzione tampone è data dalla miscela di:

     A) un acido debole ed una base forte a pari concentrazione

     B) una base forte ed il sale di un acido forte

     C) un acido forte ed il sale di una base forte

     D) un acido forte ed una base forte a pari concentrazione

     E) un acido debole a concentrazione maggiore della base forte

 

169. La reazione Fe3+ + 1e- --> Fe2+ è una:

     A) ossidazione

     B) riduzione

     C) deidrogenazione

     D) condensazione

     E) dismutazione

 

170. In una soluzione che ha pH = 7, la concentrazione di ioni OH- è:

     A) 10-7

     B) 10-14

     C) 7

     D) 14

     E) 10-7 + 10-7

 

171. Quali sono le condizioni di temperatura e pressione in cui una mole di ossigeno occupa il volume di 22,4 litri?

     A) 0 K e 2 atm

     B) 398 K ed 1 atm

     C) 0 K e 1 atm

     D) 273 K ed 1 atm

     E) 0 °C e 2 atm

 

172. Un catalizzatore è una sostanza che ha sempre l'effetto di:

     A) aumentare la velocità di una reazione

     B) rallentare la velocità di una reazione

     C) far avvenire una reazione non spontanea

     D) aumentare il rendimento di una reazione

     E) spostare l'equilibrio di una reazione

 

173. Una soluzione a concentrazione 0,1 M contiene:

     A) 0,1 moli di soluto in 100 mL di soluzione

     B) 0,0001 moli di soluto in un mL di soluzione

     C) 0,001 moli di soluto in 1 L di soluzione

     D) 0,1 moli di soluto in un mL di soluzione

     E) 0,1 g di soluto in 1 L di soluzione

 

174. In una reazione in cui l'acqua si trasforma in ione idronio H3O+, essa si comporta da:

     A) base

     B) acido

     C) sostanza neutra

     D) sostanza anfotera

     E) dipende dalla reazione considerata

 

175. Una soluzione di NaCl allo 0,9% (peso/volume) contiene:

     A) 90 mg di NaCl in 100 mL

     B) 0,9 g di NaCl in 1 mL

     C) 0,9 moli di NaCl in 100 mL

     D) 900 mg di NaCl in 1 L

     E) 9 mg di NaCl in 1 mL

 

176. A 25 °C, l'equazione di Nernst è:

     E' = E + 60 log [OX]/[R]

     E' = potenziale di riduzione; E = potenziale di riduzione standard; [OX] = concentrazione dell'ossidante; [R] = concentrazione del riducente. L'equazione di Nernst consente di calcolare il potenziale di riduzione E' di una coppia redox in funzione del rapporto tra le concentrazioni dell'ossidante OX e del riducente R, essendo noto E.

     Calcolare il potenziale di riduzione della coppia redox tampachinone [OX]/tampachinolo [R] (E = - 552 mVolt), per un quoziente tampachinone/tampachinolo = 1000.

     A) - 372 mVolt

     B) - 350 mVolt

     C) - 400 mVolt

     D) - 732 mVolt

     E) - 750 Volt

 

 

177. A 25 °C, l'equazione di Nernst è:

     E' = E + 60 log [OX]/[R]

     E' = potenziale di riduzione; E = potenziale di riduzione standard; [OX] = concentrazione dell'ossidante; [R] = concentrazione del riducente. L'equazione di Nernst consente di calcolare il potenziale di riduzione E' di una coppia redox in funzione del rapporto tra le concentrazioni dell'ossidante OX e del riducente R, essendo noto E.

     Calcolare il potenziale di riduzione della coppia redox tampachinone [OX]/tampachinolo [R] (E = -552 mVolt), per un quoziente tampachinone/tampachinolo = 10.000.

     A) - 340 mVolt

     B) - 400 mVolt

     C) - 372 mVolt

     D) - 312 mVolt

     E) - 792 mVolt

 

178. A 25 °C, l'equazione di Nernst è:

     E' = E + 60 log [OX]/[R]

     E' = potenziale di riduzione; E = potenziale di riduzione standard; [OX] = concentrazione dell'ossidante; [R] = concentrazione del riducente. L'equazione di Nernst consente di calcolare il potenziale di riduzione E' di una coppia redox in funzione del rapporto fra le concentrazioni dell'ossidante OX e del riducente R, essendo noto E.

     Calcolare il potenziale di riduzione della coppia redox tampachinone [OX]/tampachinolo [R] (E = -552 mVolt), per un quoziente tampachinolo/tampachinone = 1.

     A) 0 mVolt

     B) - 552 mVolt

     C) - 612 mVolt

     D) - 492 mVolt

     E) non è possibile fare il calcolo

 

179. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

     A) Una molecola di O2 pesa 32 g

     B) Una molecola di O2 pesa 16 g

     C) Una molecola di O2 occupa 22,4 litri in condizioni normali di temperatura e di pressione

     D) Una mole di O2 pesa 32 g

     E) Una mole di O2 pesa 8 g

 

180. Una reazione chimica comporta sempre la trasformazione:

     A) di un atomo in un altro

     B) di una stessa sostanza da stato solido a stato liquido

     C) di una o più specie chimiche in altre

     D) di un nucleo in un altro

     E) che coinvolge perdita di elettroni

 

181. Sapendo che gli elementi Na, Mg, P, S e Cl occupano rispettivamente il I, II, V, VI e VII gruppo e appartengono tutti allo stesso periodo, quale di essi avrà la più bassa energia di ionizzazione?

     A) Na

     B) P

     C) S

     D) Cl

     E) Mg

 

182. Nell'acqua, solvente polare, si scioglie meglio:

     A) NaCl

     B) l'etere

     C) la benzina

     D) un grasso

     E) un sapone

 

183. In una reazione chimica reversibile la velocità della reazione da sinistra a destra è uguale a quella da destra a sinistra quando:

     A) la reazione è all'equilibrio

     B) la concentrazione dei reagenti è uguale a quella dei prodotti

     C) la reazione è esotermica verso destra

     D) temperatura e pressione sono quelle standard

     E) la reazione è esotermica verso sinistra

 

 

184. Quale dei seguenti elementi è un gas nobile?

     A) F

     B) Cl

     C) H

     D) Br

     E) Ne

 

185. Una soluzione 1,0 . 10-7 M di NaCl contiene:

     A) 1,0 . 10-7 g di NaCl in un litro

     B) 1,0 . 10-6 moli di NaCl in 10 litri

     C) 1,0 . 10-7 mg di NaCl in un litro

     D) 1,0 . 10-7 millimoli di NaCl in un litro

     E) 1,0 . 10-7 moli di NaCl in un kg di acqua

 

186. Per triplo legame si intende:

     A) un legame fra tre molecole

     B) un legame fra tre ioni

     C) un legame fra tre atomi

     D) un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

     E) un legame tra uno ione trivalente positivo e uno ione trivalente negativo

 

187. La frazione molare del soluto indica il rapporto tra:

     A) moli di solvente e grammi di soluzione

     B) moli di soluto e moli di solvente

     C) moli di soluto e moli totali (solvente e soluto)

     D) grammi di solvente e moli totali (solvente e soluto)

     E) moli di soluto e grammi di solvente

 

188. Un legame covalente polare si può formare fra:

     A) due elementi di diversa elettronegatività

     B) due ioni di segno opposto

     C) una coppia eschimese

     D) due atomi uguali

     E) un atomo di cloro e uno di sodio

 

189. Avendo un litro di una soluzione di acido forte a pH = 2 per ottenere un pH = 5 è necessario diluire a:

     A) 1000 litri

     B) 100 litri

     C) 50 litri

     D) 3 litri

     E) 7 litri

 

190. Il peso molecolare dell'acqua è 18. Quante moli di acqua vi sono in un litro a 4 °C?

     A) 1 mole

     B) 100 moli

     C) 22,4 moli

     D) 55,5 moli

     E) 18 moli

 

191. L'acido cloridrico, se posto in soluzione acquosa:

     A) si scioglie con difficoltà

     B) abbassa il pH della soluzione

     C) forma un sale

     D) rende basica la soluzione risultante

     E) non altera il pH della soluzione

 

192. Qual è la definizione CORRETTA di molecola?

     A) L'atomo più piccolo e caratteristico di un elemento

     B) La più piccola quantità di un elemento di cui mantiene le caratteristiche fisiche

     C) La più piccola quantità di un composto di cui mantiene le caratteristiche chimiche e fisiche

     D) La più piccola quantità di un elemento di cui mantiene le caratteristiche chimiche

     E) La più piccola quantità di un elemento allo stato solido

 

 

193. Una sostanza disciolta in un solvente:

     A) abbassa la temperatura di congelamento del solvente

     B) innalza la temperatura di congelamento del solvente

     C) non ha alcun effetto sulla temperatura di ebollizione del solvente

     D) abbassa la temperatura di ebollizione del solvente.

     E) aumenta la tensione di vapore del solvente

 

194. Il peso molecolare è:

     A) la somma dei pesi atomici di tutti gli atomi costituenti una molecola

     B) la semisomma dei pesi atomici di tutti gli atomi di una molecola

     C) la somma dei pesi atomici del 50% degli atomi di una molecola

     D) un multiplo della somma dei pesi atomici degli atomi di una molecola

     E) il peso in grammi di una molecola

 

195. Nella molecola H2, i due atomi di idrogeno sono uniti da un legame:

     A) ionico

     B) covalente

     C) a ponte di idrogeno

     D) covalente con parziale carattere ionico

     E) dativo

 

196. Si definisce ossidante una sostanza che:

     A) perde elettroni

     B) acquista elettroni

     C) non acquista, né perde elettroni

     D) attiva la sintesi proteica

     E) cede cariche negative

 

197. La relazione pH + pOH = 14 è valida, a 25 °C:

     A) per qualsiasi soluzione, anche non acquosa, purché contenente un acido o una base

     B) solo per soluzioni acquose contenenti un acido od una base

     C) per tutte le soluzioni acquose

     D) solo per soluzioni acquose neutre

     E) solo per soluzioni acquose basiche

 

198. Cosa caratterizza una soluzione tampone?

     A) Una concentrazione fisiologica di glucosio

     B) La stessa pressione osmotica del sangue

     C) La funzione di controllare le variazioni di pH

     D) La funzione di controllare le variazioni di pressione osmotica

     E) Una pressione osmotica nota e costante al variare della temperatura

 

199. La concentrazione dell'ossidrile in una soluzione è 1 . 10-6. Qual è il pH della soluzione?

     A) 6

     B) 7

     C) 8

     D) 9

     E) 10-8

 

200. Fra gli acidi CH3COOH e HCl è più forte:

     A) HCl perché in soluzione acquosa si ionizza maggiormente

     B) sono ugualmente forti perché contengono lo stesso numero di atomi di idrogeno acidi

     C) CH3COOH perché contiene più atomi di idrogeno

     D) CH3COOH in quanto contiene due atomi di carbonio

     E) HCl perché ha un peso molecolare minore

 

201. Cosa indica il numero di Avogadro?

     A) Il numero di molecole presenti in un litro d'acqua

     B) Il numero di molecole presenti in una mole

     C) Il numero di atomi presenti in 1 g di carbonio

     D) Il numero di grammi di ossigeno presenti in una mole

     E) Un numero di grammi uguale al peso atomico o molecolare

 

 

202. Moli 1,5 di ossido di calcio (P.M. = 56) corrispondono a:

     A) 56 g

     B) 57,5 g

     C) 84 g

     D) 37,3 g

     E) 54,5 g

 

203. La variazione di energia libera di una reazione all'equilibrio è:

     A) positiva

     B) negativa

     C) nulla

     D) variabile in funzione della pressione

     E) variabile in funzione del tipo di reazione

 

204. In una soluzione acida si ha:

     A) [H+] > [OH-]

     B) [H+] = [OH-]

     C) [H+] < [OH-]

     D) [OH-] = [O--]

     E) [H2O] < [OH-]

 

205. Nella reazione: Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe, l'elemento che si riduce è:

     A) Zn

     B) Fe

     C) Cl

     D) non è una reazione di ossido-riduzione

     E) nessuno, si ha solo ossidazione

 

206. Nella formazione di una mole di CO2 a partire da carbonio ed ossigeno:

     C + O2 = CO2 si produce una quantità di calore pari a 93,6 Kcalorie. La reazione può essere definita:

     A) spontanea

     B) irreversibile

     C) equilibrata

     D) omogenea

     E) esotermica

 

207. L'entità della dissociazione dell'acido acetico in soluzione acquosa, a parità di altre condizioni (concentrazione, temperatura) è diminuita dall'aggiunta alla soluzione di:

     A) un acido forte

     B) cloruro di sodio

     C) una base forte

     D) glucosio

     E) una base debole

 

208. In quali delle seguenti soluzioni acquose la pressione osmotica risulterà maggiore?

     A) Glucosio 1 M

     B) Cloruro di sodio 0,6 M

     C) Cloruro di calcio 0,5 M

     D) Acido cloridrico 0,7 M

     E) Saccarosio 1,4 M

 

209. Il legame tra l'ossigeno e l'idrogeno in una molecola d'acqua è:

     A) ionico

     B) a idrogeno

     C) dativo

     D) covalente

     E) di coordinazione

 

210. La massa di un atomo è sostanzialmente determinata:

     A) solo dai protoni

     B) solo dai neutroni

     C) dagli elettroni

     D) dai protoni e dai neutroni

     E) dai protoni e dagli elettroni

211. La seguente struttura elettronica 1s2 2s2 è riferibile ad:

     A) un metallo alcalino

     B) un semimetallo

     C) un alogeno

     D) un gas nobile

     E) un metallo alcalino terroso

 

212. Un elemento la cui formula elettronica sia 1s2 2s2 2p6 3s1 si comporta come:

     A) un forte riducente

     B) un forte ossidante

     C) un elemento inerte

     D) un potente elettrofilo

     E) un acido forte

 

213. Quando si scioglie in acqua il composto NaOH, il pH della soluzione ottenuta è sempre:

     A) = 7

     B) > 7

     C) > 6 e < 8

     D) < 7

     E) > 7 per soluzioni concentrate, < 7 per soluzioni diluite

 

214. Il pH di una soluzione acquosa 2 molare di NaCl è uguale a:

     A) 2,0

     B) 7,0

     C) 7,2

     D) 9,0

     E) 12,0

 

215. Negli ossiacidi inorganici:

     A) l'atomo di idrogeno è legato sempre all'atomo centrale

     B) l'atomo di idrogeno dissociabile presenta un legame ionico con l'atomo di ossigeno

     C) l'atomo di idrogeno dissociabile presenta un legame covalente con l'atomo di ossigeno

     D) il legame tra l'ossigeno e idrogeno è un legame a idrogeno

     E) l'atomo centrale è un metallo

 

216. Quale delle seguenti proprietà dei reagenti e dei prodotti viene sempre conservata durante una reazione chimica?

     A) Temperatura

     B) Colore

     C) Massa

     D) Numero di ossidazione

     E) Stato di aggregazione

 

217. Quale dei seguenti liquidi è acido?

     A) Varecchina

     B) Succo di limone

     C) Lisoformio

     D) Benzina

     E) Latte

 

218. Gli elementi di transizione:

     A) hanno accentuato carattere metallico

     B) hanno elevata elettronegatività

     C) hanno proprietà intermedie tra metalli e non-metalli

     D) sono molto instabili

     E) formano ossidi acidi

 

219. Quali tra le seguenti molecole NON è polare?

     A) NH3

     B) H2O

     C) HCl

     D) CO2

     E) CH3OH

 

 

220. Nelle prime fasi della ricerca scientifica l'impegno principale risiede nel descrivere i fenomeni osservati e nel classificarli a seconda delle loro caratteristiche. Successivamente le misure (quantificazioni) sostituiscono le descrizioni qualitative. In una fase ancora successiva, i dati quantitativi possono essere descritti da alcune concise affermazioni (o equazioni matematiche) chiamate leggi. È possibile, talvolta, costruire una teoria che spiega più leggi tra loro differenti mediante pochi principi generali. Esempi di teorie o principi generali unificanti sono, in biologia, la teoria dell'evoluzione, ed in chimica la teoria atomica e molecolare della materia. Teorie e leggi sono spesso soggette a modifiche più o meno rilevanti man mano che vengono eseguiti nuovi esperimenti e fatte nuove osservazioni. Ad esempio, la teoria della gravitazione di Newton fu modificata dalle teorie di Einstein, che, a loro volta, possono essere oggetto di perfezionamenti e modifiche.

     Quale delle seguenti affermazioni PUÒ essere dedotta dalla lettura del brano di cui sopra?

     A) Una legge consiste in uno o più principi generali unificanti

     B) È possibile enunciare una legge mediante un'equazione matematica

     C) L'insieme di più leggi costituisce sempre una teoria

     D) Solo a seguito delle osservazioni di Einstein è stato possibile formulare la teoria atomica e molecolare della materia

     E) Le teorie costituiscono acquisizioni scientifiche definitive

 

221. Un atomo in condizioni neutre contiene 8 elettroni, 8 protoni e 9 neutroni. Il peso atomico risulta quindi:

     A) 8

     B) 9

     C) 16

     D) 17

     E) 25

 

222. Se fra due atomi esiste una grande differenza di elettronegatività, si forma:

     A) un legame covalente omopolare

     B) un legame covalente eteropolare

     C) un legame dativo

     D) un legame ionico

     E) un legame di coordinazione

 

223. Sapendo che il peso atomico del calcio è 40 ed il peso atomico del cloro è 35 ne segue che 110 g di cloruro di calcio contengono:

     A) 51,33 g di cloro

     B) 79,66 g di cloro

     C) 70 g di cloro

     D) 80 g di cloro

     E) 85,56 g di cloro

 

224. L'anione cromato CrO4-- si trasforma nel catione Cr3+ e in questa reazione l'atomo Cr:

     A) passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si riduce

     B) passa da numero di ossidazione +6 a +3 e si ossida

     C) passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si riduce

     D) passa da numero di ossidazione -2 a +3 e si ossida

     E) non subisce variazioni del numero di ossidazione

 

225. Qual è il valore massimo del numero di ossidazione esplicabile dal carbonio?

     A) +2

     B) +3

     C) +4

     D) +5

     E) -2

 

226. A quale elemento neutro, non eccitato, appartiene la seguente struttura elettronica esterna: 2s2 2p2?

     A) Fe

     B) O

     C) C

     D) N

     E) F

 

227. Gli orbitali ibridi sp3 sono in numero di:

     A) 1

     B) 2

     C) 3

     D) 4

     E) 7

 

228. Un elemento si ossida quando:

     A) guadagna elettroni

     B) reagisce ad alta temperatura

     C) perde elettroni

     D) passa allo stato gassoso

     E) diminuisce il suo numero di ossidazione

 

229. L'acqua è un liquido dotato di ottime proprietà solventi; molti sali, come ad esempio il cloruro di sodio, si sciolgono rapidamente in acqua, mentre sono praticamente insolubili in solventi apolari come il cloroformio e il benzene. Questa proprietà è una conseguenza del carattere dipolare della molecola dell'acqua; il reticolo cristallino di un sale è tenuto unito da attrazioni elettrostatiche molto forti tra gli ioni positivi e negativi; quando il cloruro di sodio cristallino è posto in acqua, le molecole polari di quest'ultima sono fortemente attratte dagli ioni Na+ e Cl-, e strappano questi ioni al reticolo.

     Quale delle seguenti affermazioni può essere dedotta dalla lettura del brano precedente?

     A) Tutte le sostanze si sciolgono in acqua

     B) Nessuna sostanza si scioglie in cloroformio o in benzene

     C) L'acqua è costituita da ioni

     D) Le molecole d'acqua interagiscono con Na+ e Cl-

     E) Nell'acqua esiste un reticolo cristallino

 

230. L'aggiunta di un catalizzatore ad una miscela di reazione ha lo scopo di:

     A) acidificare il mezzo di reazione

     B) far avvenire una reazione di per sé non spontanea (termodinamicamente impossibile)

     C) modificare (aumentare) la velocità di una reazione di per sé spontanea

     D) bloccare in modo irreversibile il processo reattivo

     E) spostare l'equilibrio verso i prodotti

 

231. Quanti grammi di HCl (P.M. = 36) sono contenuti in 100 mL di una soluzione 1 M?

     A) 0,25

     B) 1,1

     C) 2

     D) 3,6

     E) 3,8

 

232. Qual è il numero di ossidazione dell'idrogeno in HF?

     A) +1

     B) 0

     C) -2

     D) -1

     E) +2

 

233. In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica?

     A) Diamante

     B) Ammoniaca

     C) Bromuro di potassio

     D) Acido cloridrico

     E) Acqua

 

234. A 2,5 moli di CO2 (P.M. = 44) corrispondono:

     A) 2,5 g

     B) 110 g

     C) 17,6 g

     D) 132 g

     E) 46,5 g

 

235. Una micromole di atomi contiene:

     A) 6,023 . 1023 atomi

     B) 6,023 . 1017 atomi

     C) un numero di atomi che dipende dal numero atomico

     D) 6,023 . 1017 grammi

     E) 6,023 . 1020 atomi

 

 

 

236. Quante moli di CO2 si formano nella combustione completa di tre moli di CH4?

     A) 1

     B) 1,5

     C) 2

     D) 3

     E) Nessuna, perché il metano non brucia

 

237. Per configurazione elettronica di un elemento si intende:

     A) il numero degli elettroni dell'atomo dell'elemento

     B) il numero degli elettroni nell'ultimo livello

     C) la distribuzione degli elettroni negli orbitali intorno al nucleo

     D) la forma dell'atomo

     E) il numero di elettoni spaiati nell'ultimo livello

 

238. Quale fra le seguenti sostanze ha il punto di ebollizione più alto, alla stessa pressione esterna?

     A) Acqua

     B) Etere etilico

     C) Alcool etilico

     D) Cloruro di idrogeno

     E) Metano

 

239. Che differenza c'è tra sublimazione ed evaporazione?

     A) Sono uno l'inverso dell'altro

     B) Non c'è nessuna differenza

     C) La sublimazione è il passaggio solido-vapore, l'evaporazione è il passaggio liquido-vapore

     D) La sublimazione è il passaggio vapore-solido, l'evaporazione è il passaggio liquido-vapore

     E) Nessuna delle risposte precedenti

 

240. Sapendo che la CO2 ha peso molecolare 44 e che i pesi atomici di C e O sono rispettivamente 12 e 16, qual è la percentuale di ossigeno in peso nella CO2?

     A) 36,4

     B) 27,3

     C) 30,4

     D) 72,7

     E) 63,6

 

241. In una reazione di ossido-riduzione, l'ossidante:

     A) assume sempre ossigeno

     B) cede sempre ossigeno

     C) cede sempre elettroni

     D) assume sempre elettroni

     E) cede sempre protoni

 

242. A temperatura costante la pressione di una certa quantità di gas viene ridotta alla sesta parte del valore iniziale. Il volume del gas:

     A) diventa sei volte più grande

     B) diventa sei volte più piccolo

     C) diventa trentasei volte più piccolo

     D) diventa trentasei volte più grande

     E) resta costante perché non è cambiata la temperatura

 

243. Indicare quale dei seguenti eventi si verifica in una pila:

     A) la semireazione di ossidazione all'anodo

     B) la semireazione di riduzione all'anodo

     C) reazione sia di ossidazione che di riduzione all'anodo

     D) reazione sia di ossidazione che di riduzione al catodo

     E) la semireazione di ossidazione al catodo

 

244. Qual è il pH di una soluzione di NaOH 0,01 M?

     A) 12

     B) 2

     C) 0,13

     D) 10

     E) 0,01

245. I legami chimici presenti nella molecola dell'ossigeno sono:

     A) ionici

     B) covalenti puri

     C) covalenti polari

     D) dativi

     E) uno covalente e uno ionico

 

246. Una soluzione 1 molare contiene 40 g di un composto in mezzo litro di soluzione. Qual è il peso molecolare del composto?

     A) 40

     B) 80

     C) 4

     D) 20

     E) 8

 

247. Il principio secondo il quale in un orbitale non possono trovarsi più di 2 elettroni, aventi spin opposti, fu enunciato da:

     A) Einstein

     B) Pauli

     C) Pauling

     D) Heisemberg

     E) Bohr

 

248. Quale elemento corrisponde alla configurazione elettronica 1s2 2s2 2p3?

     A) Ossigeno

     B) Azoto

     C) Idrogeno

     D) Ferro

     E) Fluoro

 

249. Il legame tra idrogeno e cloro nell'acido cloridrico è:

     A) ionico

     B) omeopolare

     C) covalente dativo

     D) covalente polare

     E) a ponte di idrogeno

 

250. Che cosa accade se un gas subisce una trasformazione a temperatura costante?

     A) Pressione e volume non variano affatto

     B) Pressione e volume variano reciprocamente con una legge che dipende dal tipo di gas

     C) Pressione e volume variano in modo indipendente l'una dall'altro

     D) Pressione e volume variano in modo inversamente proporzionale

     E) Pressione e volume variano in modo direttamente proporzionale

 

251. Qual è la [H+] di una soluzione a pH = 6?

     A) 106 M

     B) 10-6 M

     C) 6 . 10-1 M

     D) 6 . 10-6 M

     E) 6 M

 

252. Gli atomi tendono a legarsi ad altri atomi formando legami chimici:

     A) per raggiungere una condizione di minore energia

     B) per raggiungere una condizione di maggiore energia

     C) per raggiungere un maggior potenziale di ionizzazione

     D) per raggiungere una minore elettronegatività

     E) nessuna delle risposte precedenti è corretta

 

253. La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi contenuti in un anione bivalente è:

     A) - 2

     B) + 2

     C) zero

     D) - 4

     E) indefinibile perché dipende dalla natura dell'anione

 

254. Il legame chimico presente tra due atomi di carbonio appartenenti ad una catena idrocarburica satura è:

     A) ionico

     B) covalente

     C) dativo

     D) metallico

     E) sempre polarizzato

 

255. Le forze che tengono unite fra loro le molecole di ammoniaca sono:

     A) forze di Van der Waals

     B) legami ionici

     C) legami covalenti

     D) legami a idrogeno

     E) legami dativi

 

256. Un atomo in condizioni neutre contiene 7 elettroni, 7 protoni e 8 neutroni. Il numero atomico risulta quindi:

     A) 7

     B) 8

     C) 14

     D) 15

     E) 22

 

257. Se il peso molecolare della proteina mioglobina è 17.000:

     A) una molecola di mioglobina è costituita da 17.000 atomi

     B) una mole di mioglobina pesa 17.000 kg

     C) una mole di mioglobina pesa 17 kg

     D) una molecola di mioglobina è costituita da 170 amminoacidi

     E) una molecola di mioglobina è costituita da 17.000 amminoacidi

 

258. Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?

     A) 2

     B) 8

     C) 18

     D) 24

     E) 36

 

259. Due nuclidi hanno entrambi numero atomico 6 ma uno ha numero di massa 12 e l'altro 13. I due nuclidi si differenziano per:

     A) numero di neutroni

     B) numero di protoni

     C) numero di elettroni

     D) simbolo chimico

     E) potenziale ionico

 

260. La seguente struttura elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 è riferibile:

     A) ad un alogeno

     B) ad un elemento di transizione

     C) ad un gas nobile

     D) ad un metallo alcalino-terroso

     E) ad un elemento radioattivo

 

261. Il peso equivalente del calcio (P.at. = 40,08) nel carbonato di calcio è:

     A) 10,02

     B) 13,36

     C) 20,04

     D) 40,08

     E) 80,16

 

262. La forza elettromotrice di una pila si calcola con la legge di:

     A) Hess

     B) Nessler

     C) Nernst

     D) Dalton

     E) Avogadro

 

263. In una soluzione acquosa del volume complessivo di 500 mL sono presenti 20 g di idrossido di sodio. Sapendo che il peso formula dell'idrossido di sodio è 40, la concentrazione della soluzione è:

     A) 1 molare

     B) 1 molale

     C) 20% peso a peso

     D) 20% peso a volume

     E) 0,5 molare

 

264. Ad una certa temperatura e ad una pressione di 0,2 atmosfere, volumi uguali di due gas diversi:

     A) contengono sempre lo stesso numero di molecole

     B) hanno lo stesso peso molecolare

     C) hanno la stessa massa

     D) hanno la stessa densità

     E) contengono sempre lo stesso numero di atomi

 

265. Come va considerata una soluzione acquosa di cloruro di sodio?

     A) Corpo semplice

     B) Composto

     C) Mescolanza omogenea

     D) Mescolanza eterogenea

     E) Sospensione

 

266. La pressione osmotica è una proprietà:

     A) dello stato gassoso

     B) dello stato di soluzione solida

     C) delle soluzioni allo stato liquido

     D) dei solventi puri allo stato liquido

     E) solo delle soluzioni non acquose

 

267. In questa reazione:      2HBr + I2 --> 2HI + Br2, che è ossido riduzione:

     A) il bromo si riduce e lo iodio si ossida

     B) il bromo si ossida e lo iodio si riduce

     C) il bromo e lo iodio si ossidano e il potassio si riduce

     D) il potassio si riduce e lo iodio si ossida

     E) il potassio e il bromo si ossidano e lo iodio si riduce

 

268. Indicare quale tra le seguenti NON è una proprietà colligativa delle soluzioni:

     A) l'innalzamento ebulloscopico

     B) l'abbassamento crioscopico

     C) il grado di dissociazione

     D) l'abbassamento della tensione di vapore

     E) la pressione osmotica

 

269. L'orbitale atomico è definito come:

     A) l'orbita descritta dall'elettrone in movimento intorno al nucleo

     B) la localizzazione precisa del punto occupato dall'elettrone

     C) lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone

     D) la regione dello spazio in cui l'elettrone descrive orbite perfettamente circolari

     E) l'orbita circolare percorsa da un elettrone quando si trova nel più basso livello energetico

 

270. Una soluzione di alcool etilico al 90% peso a peso in acqua contiene:

     A) 90 mg di alcool etilico ogni 100 mg di acqua

     B) 90 g di alcool etilico ogni 100 mL di acqua

     C) 90 g di alcool etilico ogni 100 mL di solvente

     D) 90 g di alcool etilico ogni 100 g di soluzione

     E) 90 g di alcool etilico ogni 100 moli di acqua

 

271. Quando si riscalda un gas si verifica sempre:

     A) un aumento del numero di molecole

     B) un aumento di pressione

     C) un aumento di volume

     D) un aumento dell'energia cinetica media delle molecole

     E) la ionizzazione delle molecole

 

272. Il grado di dissociazione di un elettrolita è definito come:

     A) rapporto tra numero di molecole dissociate e numero di molecole indissociate

     B) rapporto tra numero di molecole dissociate e numero di molecole totali

     C) numero delle molecole indissociate

     D) numero di ioni prodotti dalla dissociazione di una molecola

     E) numero totale delle molecole dissociate

 

273. In una soluzione satura di un sale poco solubile come BaSO4 si ha che:

     A) il sale disciolto è tutto dissociato in ioni

     B) il corpo di fondo è costituito da molecole indissociate

     C) le molecole sciolte sono tutte indissociate

     D) tutto il sale è completamente indissociato

     E) il sale non è costituito da ioni

 

274. I raggi beta sono costituiti da particelle che corrispondono per carica e massa a un:

     A) nucleo di elio

     B) protone

     C) neutrone

     D) nucleo di idrogeno

     E) elettrone

 

275. Nelle reazioni di ossido-riduzione avvengono sempre trasferimenti di:

     A) neutroni

     B) elettroni

     C) protoni

     D) neutrini

     E) calore

 

276. La formula minima di un composto indica:

     A) la disposizione spaziale degli atomi nella molecola

     B) l'appartenenza alla serie stereochimica L o D

     C) il rapporto tra gli atomi nella molecola

     D) la struttura degli atomi di carbonio

     E) lo stato di energia minima del composto

 

277. Quanti grammi di carbonio sono contenuti in 5 moli di C2H4O2?

     A) 10

     B) 120

     C) 60

     D) 20

     E) 24

 

278. Il pH di una soluzione 0,1 M di acido cloridrico è:

     A) 0,1

     B) 1,0

     C) 4,0

     D) 7,0

     E) 13,0

 

279. Sapendo che il peso atomico del bario è 137 e del cloro 35, un litro di soluzione 0,5 M di cloruro di bario ne contiene:

     A) 207 g

     B) 135 g

     C) 35 g

     D) 103,5 g

     E) 86 g

 

280. Due soluzioni con uguale normalità contengono uguale numero di:

     A) grammi di soluto per litro di soluzione

     B) moli per litro

     C) equivalenti di soluto per litro di soluzione

     D) atomi per litro

     E) equivalenti di soluto per kg di solvente

 

281. A pH inferiore al suo punto isoelettrico, un amminoacido è prevalentemente in forma:

     A) anfionica

     B) cationica

     C) senza carica

     D) anionica

     E) tautomerica

 

282. Una soluzione di un solido in un liquido si definisce satura quando:

     A) è limpida

     B) è presente corpo di fondo

     C) è diluita

     D) non si filtra

     E) è colorata

 

283. In una soluzione prevale la concentrazione degli ioni idrossonio H3O+ rispetto a quella degli ioni OH-. La soluzione è:

     A) neutra

     B) acida

     C) basica

     D) isotonica

     E) ipotonica

 

284. Indicare quanti atomi sono contenuti in 0,1 moli di ossigeno molecolare:

     A) 2

     B) 3,2

     C) 6,023 . 1022

     D) 6,023 . 10-23

     E) 12,046 . 1022

 

285. Facendo reagire due moli di idrogeno con 4 moli di cloro, quante moli di acido cloridrico si formano?

     A) 6

     B) 2

     C) 8

     D) 4

     E) 3

 

286. Quali sono le forze che tengono insieme le molecole di metano?

     A) Forze di Van der Waals

     B) Legami ionici

     C) Legami omeopolari

     D) Legami covalenti

     E) Legami a idrogeno

 

287. La molecola di H2O:

     A) presenta legami covalenti omeopolari

     B) è un elettrolita forte completamente dissociato

     C) contiene legami ionici

     D) non è dipolare

     E) ha struttura non lineare

 

288. Se in una soluzione acquosa il pH = 7,3 la [H+] è:

     A) 7,3

     B) 10-14

     C) 107

     D) 10-7,3

     E) - 7,3

 

289. Una soluzione 0,1 molare si prepara sciogliendo 0,1 moli di soluto in:

     A) un litro di soluzione

     B) un chilo di solvente

     C) un chilo di soluzione

     D) 100 millilitri di solvente

     E) 10 millilitri di soluto

 

 

290. Il legame chimico fra due atomi identici è:

     A) dativo

     B) covalente omopolare

     C) polare

     D) ionico

     E) sempre debole

 

291. La costante di equilibrio di una reazione chimica è costante:

     A) al variare della temperatura

     B) a temperatura costante

     C) a pressione costante

     D) al variare della pressione

     E) sempre

 

292. Quale fra i seguenti è un solvente polare?

     A) Cloroformio

     B) Benzene

     C) Esano

     D) Acqua

     E) Etere dietilico

 

293. Una soluzione contenente una base debole ed un suo sale con un acido forte viene detta:

     A) tampone

     B) alcalina

     C) fisiologica

     D) normale

     E) acida

 

294. Una mole di Ba3(PO4)2 pesa 601,96 g e contiene:

     A) 60196 molecole

     B) 60,196 molecole

     C) 0,6 . 1023 molecole

     D) 1,81 . 1023 atomi di bario

     E) 1,2 . 1024 atomi di fosforo

 

295. Il raggio dell'atomo di H, approssimativamente misura:

     A) 10 Avogadro

     B) 2 . 10-8 m

     C) 8 mm

     D) 2 . 10-9 cm

     E) 100 pm

 

296. Il legame che si forma tra un metallo alcalino ed un alogeno è:

     A) ionico

     B) covalente puro

     C) dativo

     D) metallico

     E) covalente polarizzato

 

297. Nella disintegrazione di un radioisotopo il tempo di dimezzamento:

     A) è costante nel tempo

     B) aumenta nel tempo

     C) diminuisce nel tempo

     D) dipende dalla quantità dell'isotopo

     E) dipende dal numero dei neutroni

 

298. Sapendo che il peso atomico del ferro è 55, dello zolfo è 32 e dell'ossigeno è 16 ne segue che facendo reagire 55 g di ferro con la quantità stechiometrica di acido solforico si ottengono:

     A) 0,1 moli di solfato ferroso

     B) 0,5 moli di solfato ferroso

     C) 1,0 moli di solfato ferroso

     D) 2,0 moli di solfato ferroso

     E) 0,33 moli di solfato ferroso

 

299. Quanti grammi pesano 11,2 litri di CH4 a condizioni standard?

     A) 4

     B) 8

     C) 10

     D) 11

     E) 16

 

300. In un atomo quanti elettroni possono avere gli stessi valori per tutti i quattro numeri quantici?

     A) 6

     B) 10

     C) 2

     D) nessuno

     E) 8

 

301. In un sistema chimico all'equilibrio, l'equilibrio stesso è di tipo:

     A) statico

     B) dinamico

     C) instabile

     D) transiente

     E) irreversibile

 

302. Due isotopi sono caratterizzati dal NON avere lo stesso:

     A) numero di massa

     B) numero di protoni

     C) numero atomico

     D) numero di posizione nel sistema periodico degli elementi

     E) comportamento chimico

 

303. In una reazione di ossido-riduzione il riducente:

     A) cede elettroni all'ossidante

     B) non cambia numero di ossidazione

     C) diminuisce il suo numero di ossidazione

     D) acquista elettroni dall'ossidante

     E) nessuna delle risposte precedenti è corretta

 

304. Una delle seguenti caratteristiche è comune allo ione ammonio e ad un metallo:

     A) la carica elettrica

     B) la struttura spaziale

     C) le spiccate proprietà basiche

     D) le spiccate proprietà acide

     E) l'energia di legame tra gli atomi costituenti le rispettive molecole

 

305. Una soluzione di glucosio contiene 80 g di zucchero in 1 L di acqua. Per diluire la soluzione di glucosio si deve:

     A) aggiungere altro glucosio

     B) aggiungere altra acqua

     C) riscaldare la soluzione a 100 °C

     D) ridurre il volume alla metà

     E) raffreddare la soluzione a 0 °C

 

306. Un grammo di idrogeno contiene più atomi di un grammo d'ossigeno:

     A) falso, il numero di atomi è identico

     B) vero l'opposto

     C) vero

     D) dipende dal tipo di isotopo naturale considerato

     E) nessuna delle risposte precedenti è corretta

 

307. Il bilanciamento di una reazione chimica permette di:

     A) conoscere la quantità di prodotto formato nell'unità di tempo

     B) conoscere il punto di equilibrio della reazione

     C) verificare le condizioni termodinamiche della reazione

     D) stabilire se la reazione è reversibile

     E) conoscere i rapporti stechiometrici tra i reagenti ed i prodotti

 

 

308. Il numero di ossidazione dell'ossigeno nella molecola di H2O2 è:

     A) - 2

     B) - 1

     C) 0

     D) +1/2

     E) +1

 

309. L'ebullioscopia:

     A) indica la temperatura di ebollizione di un soluto

     B) studia la variazione della temperatura di ebollizione dell'acqua in funzione della pressione

     C) studia le sostanze che impediscono l'ebollizione dell'acqua

     D) studia la variazione del punto di ebollizione di un solvente per aggiunta di un soluto

     E) si occupa della determinazione sperimentale della temperatura di ebollizione di un liquido puro

 

310. Chi ha formulato la seguente espressione "Volumi uguali di gas differenti, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole"?

     A) Boyle e Mariotte

     B) Charles

     C) Gay-Lussac

     D) Avogadro

     E) Cannizzaro

 

311. L'acido X ha pK = 2; l'acido Y ha pK = 4. Quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA?

     A) L'acido Y è un acido inorganico forte

     B) L'acido X è 100 volte più forte dell'acido Y

     C) L'acido X è due volte più dissociato dell'acido Y

     D) L'acido X è un acido debolissimo

     E) L'acido X è sempre 100 volte più dissociato dell'acido Y

 

312. Prendendo in esame una determinata soluzione, nelle condizioni ordinarie di temperatura e pressione, che cosa esprime la sua normalità?

     A) Il suo stato di aggregazione

     B) La tensione di vapore

     C) La concentrazione

     D) La tensione superficiale

     E) La saturazione

 

313. Secondo Bronsted-Lowry l'acido coniugato della base CO3-- è:

     A) CO2

     B) HCO3-

     C) H2CO3

     D) H3O+

     E) CO

 

314. Il peso equivalente di un acido biprotico:

     A) corrisponde al peso di una mole

     B) è espresso in grammi

     C) è espresso da un numero sempre intero

     D) è metà del peso molecolare relativo

     E) è il doppio del peso molecolare relativo

 

315. Sapendo che il peso molecolare di H2O è 18, in 100 mL di acqua sono presenti circa:

     A) 5,5 moli

     B) 8,5 moli

     C) 16,5 moli

     D) 2,5 moli

     E) 1800 moli

 

316. Il volume di una mole di gas, in condizioni standard, corrisponde a:

     A) 1 L

     B) N (numero di Avogadro) L

     C) 22,4 L

     D) 0,082 L

     E) dipende dalla natura del gas

317. Sapendo che il peso formula dell'idrossido di sodio è 40, il pH di una soluzione che ne contiene 4 g/L è:

     A) 7

     B) 9

     C) 13

     D) 1

     E) 10

 

318. Quanti grammi di HCl (P.M. = 36) sono contenuti in 100 mL di una soluzione 1 M?

     A) 2

     B) 0,36

     C) 3,6

     D) 36

     E) 0,25

 

319. L'ordine di riempimento degli orbitali atomici per gli elementi del terzo periodo è:

     A) 4s, 3d, 4p

     B) 3s, 2p, 3p

     C) 3p, 3s, 3d

     D) 3s, 3p

     E) 3s, 3p, 3d

 

320. Una soluzione acida è caratterizzata:

     A) da idrogeno disciolto ad una concentrazione uguale a quella dell'ossigeno

     B) da idrogeno disciolto ad una concentrazione superiore a quella dell'ossigeno

     C) dalla concentrazione degli ioni idrogeno superiore a quella degli ioni ossidrile

     D) dalla concentrazione degli ioni idrogeno inferiore a quella degli ioni ossidrile

     E) da un composto inorganico idrogenato

 

321. Una nmole corrisponde a ... moli:

     A) 109 moli

     B) 10-3 fmoli

     C) 10-4 [micro]moli

     D) 10-3 [micro]moli

     E) 102 pmoli

 

322. Rispetto all'acqua pura, una soluzione di NaCl:

     A) è più acida

     B) è meno acida

     C) ha la stessa acidità

     D) è più basica o più acida a seconda della concentrazione

     E) è di poco più basica

 

323. Qual è la forma geometrica di una ibridazione sp2?

     A) Tetraedrica

     B) Quadrata

     C) Cubica

     D) Cilindrica

     E) Trigonale planare

 

324. Una soluzione acquosa ha pH 12. È:

     A) basica

     B) è necessario indicare quale soluto è presente

     C) neutra

     D) acida

     E) dipende dalla concentrazione

 

325. Qual è la normalità di una soluzione al 4% di NaOH (P.M. = 40)?

     A) 1 N

     B) 0,1 N

     C) 0,4 N

     D) 4 N

     E) non è determinabile

 

 

326. Un anione è:

     A) un atomo che ha acquistato protoni

     B) un atomo che ha perso protoni

     C) un atomo che emette raggi gamma

     D) una sostanza contenente il gruppo funzionale delle ammine

     E) una particella mono- o pluri-atomica con una o più cariche negative

 

327. Nell'equazione di stato dei gas R è:

     A) un numero adimensionale

     B) un numero che varia con la temperatura

     C) una costante di proporzionalità

     D) un numero intero

     E) una costante caratteristica per ciascun gas

 

328. Addizionando 900 mL di acqua pura a 100 mL di una soluzione di acido forte avente pH 4, il pH della soluzione è:

     A) invariato

     B) circa 3,9

     C) 5

     D) 3

     E) 4,5

 

329. Un elemento riducente:

     A) si riduce

     B) acquista elettroni

     C) si ossida

     D) diminuisce il suo stato di ossidazione

     E) perde neutroni

 

330. L'unità di misura delle masse atomiche è pari a:

     A) 1/16 della massa di un atomo di ossigeno

     B) 1/12 della massa di un atomo di carbonio

     C) 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo del carbonio con numero di massa 12

     D) massa dell'atomo di idrogeno in quanto è l'atomo di massa minore

     E) un grammoatomo

 

331. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale?

     A) 2

     B) 8

     C) 18

     D) 32

     E) Dipende dal tipo dell'orbitale

 

332. Gli elettroni contenuti negli orbitali di tipo p, d, f, hanno numero

quantico secondario rispettivamente:

     A) 1, 2, 3

     B) - 1, - 2, - 3

     C) 0, 1, 2

     D) 3, 5, 7

     E) 2, 3, 4

 

333. Un catalizzatore di una reazione chimica ne modifica:

     A) il [Delta]G

     B) la temperatura ottimale

     C) la costante di equilibrio

     D) la velocità

     E) il [Delta]H

 

334. Una soluzione neutra è caratterizzata:

     A) da una pressione osmotica uguale a quella atmosferica

     B) dalla concentrazione dell'idrogeno uguale a quella dell'ossigeno

     C) dalla concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossigeno

     D) dalla concentrazione dello ione idrogeno uguale a quella dello ione ossidrile

     E) da un composto contenente un egual numero di atomi di idrogeno e di ossigeno

 

335. Essendo il peso molecolare dell'acqua 18, sono contenute in 9 g di questa sostanza circa

     A) 18 molecole

     B) 9 molecole

     C) 18 miliardi di molecole

     D) 9 miliardi di molecole

     E) trecentomila miliardi di miliardi di molecole

 

336. La densità di un liquido è 1,08 kg/L. Ciò significa che:

     A) 10 mL pesano 10,8 g

     B) 1 mL pesa 1,08 kg

     C) 1 L pesa 10,8 g

     D) 10 mL pesano 108 mg

     E) 1 L pesa 1080 mg

 

337. Nella seguente reazione:      2NaCl + Br2 --> Cl2 + 2NaBr:

     A) il bromo ed il cloro si ossidano e il sodio si riduce

     B) il cloro si riduce e il sodio si ossida

     C) il cloro si ossida e il bromo si riduce

     D) il cloro si riduce e il bromo si ossida

     E) non si hanno ossidazioni ne riduzioni

 

338. Si definisce base il composto chimico:

     A) atto a cedere doppietti elettronici

     B) atto a fornire ioni H3O+

     C) caratterizzato da soluzioni aventi valori di pH inferiori a 7

     D) capace di formare sali con gli idrossidi

     E) atto ad accettare doppietti elettronici

 

339. La molalità di una soluzione esprime:

     A) il numero di moli in 100 mL di solvente

     B) il numero di moli in 1000 g di solvente

     C) il numero di moli in 1000 mL di soluzione

     D) il numero di grammi in 100 g di soluzione

     E) il numero di grammi in 1000 g di solvente

 

340. Che cos'è il numero di massa di un elemento?

     A) La somma del numero di protoni e di neutroni

     B) La sua massa in grammi

     C) Il rapporto tra la sua massa media e il dalton

     D) La quantità in grammi uguale al numero atomico

     E) Il numero degli elettroni più quello dei protoni

 

341. Una soluzione è ipotonica rispetto al sangue quando:

     A) la concentrazione dell'ossigeno è uguale a quella del sangue

     B) la concentrazione dell'idrogeno è inferiore a quella del sangue

     C) la pressione osmotica è uguale a quella del sangue

     D) la pressione osmotica è superiore a quella del sangue

     E) la pressione osmotica è inferiore a quella del sangue

 

342. Indicare quale delle seguenti molecole contiene un solo legame covalente puro:

     A) NaCl

     B) CO

     C) HCl

     D) Cl2

     E) N2

 

343. Indicare quante moli di HCl sono presenti per litro in una soluzione di HCl a pH = 3:

     A) 0,001

     B) 0,1

     C) 3

     D) 103

     E) 0,003

 

 

344. Disporre i seguenti acidi secondo la forza acida crescente (acido meno forte a sinistra; acido più forte a destra)

     X) HClO4   Y) HNO3   Z) HNO2:

     A) X < Y < Z

     B) Z < Y < X

     C) X < Z < Y

     D) Y < X < Z

     E) Z < X < Y

 

345. Qual è il valore del numero quantico principale di un elettrone nel livello M?

     A) 1

     B) 2

     C) 3

     D) 4

     E) 0

 

346. Le proprietà chimiche degli elementi di uno stesso gruppo dipendono dal numero di:

     A) elettroni totali

     B) elettroni di valenza

     C) neutroni

     D) protoni

     E) elementi contenuti nel gruppo

 

347. Se il pOH di una soluzione acquosa è 10, il pH è:

     A) 0

     B) 1

     C) 4

     D) 9

     E) 7

 

348. Per reazione di un acido ossidante con idrossido di sodio si forma:

     A) il sale sodico con liberazione di ossigeno

     B) ossido di sodio

     C) un sale acido

     D) il sale sodico dell'acido

     E) il sale dell'acido e sodio metallico

 

349. Per preparare 250 mL di NaOH 1N (P.M. = 40) occorrono:

     A) 0,4 g di NaOH

     B) 10 g di NaOH

     C) 40 g di NaOH

     D) 250 g di NaOH

     E) 250/40 g di NaOH

 

350. Un grammo equivalente di Ca(OH)2 è uguale a:

     A) una mole

     B) mezza mole

     C) due moli

     D) quattro moli

     E) un terzo di mole

 

351. Una soluzione acquosa contiene 4,2 g di HCl (P.M. = 36,4) in 100 mL di soluzione. La molarità è:

     A) 0,12

     B) 19

     C) 5,21

     D) 1,15

     E) 0,87

 

352. Una soluzione di acido acetico (Ka = 1,8 . 10-5) 1 M è:

     A) meno acida di una soluzione 1 M di acido cloridrico

     B) ha la stessa acidità di una soluzione 1 M di acido cloridrico

     C) è neutra

     D) più acida di una soluzione 1 M di acido cloridrico

     E) nessuna delle risposte precedenti è corretta

 

353. La differenza fra gli isotopi 14 e 12 del carbonio consiste nel fatto che:

     A) il primo possiede due protoni in più

     B) il primo possiede due protoni in meno

     C) il primo possiede due neutroni in più

     D) il secondo possiede due neutroni in più

     E) il secondo possiede due neutroni e due elettroni in meno

 

354. Nella reazione As2O3 + 4HNO3 + H2O --> 2H3AsO4 + 4NO2 gli elementi che subiscono una variazione del numero di ossidazione sono:

     A) As e N

     B) O e As

     C) N e H

     D) As e H

     E) nessuno

 

355. Qual è la definizione CORRETTA di molecola?

     A) L'atomo più piccolo e caratteristico di un elemento

     B) La più piccola quantità di un elemento di cui mantiene le caratteristiche fisiche

     C) La più piccola quantità di un composto di cui mantiene le caratteristiche chimiche e fisiche

     D) Un numero di Avogadro di particelle

     E) La più piccola quantità di un elemento allo stato gassoso

 

356. Sapendo che il peso formula dell'acido fosforico (H3PO4) è 98 una soluzione contenente 196 g per litro ha la seguente concentrazione normale:

     A) 4

     B) 6

     C) 8

     D) 2

     E) 0,5

 

357. Le forze che uniscono gli atomi di idrogeno a quelli di cloro in HCl gassoso sono rappresentate da:

     A) forze di Van der Waals

     B) legami ad idrogeno

     C) legami covalenti

     D) legami ionici

     E) legami dativi

 

358. In una reazione di ossidoriduzione si verifica l'eguaglianza tra il numero di:

     A) atomi che si ossidano e che si riducono

     B) elettroni ceduti e cariche negative

     C) elettroni ceduti ed elettroni acquistati

     D) elettroni ceduti e cariche positive

     E) valenze positive e negative

 

359. I composti ionici sono solubili in:

     A) solventi apolari

     B) idrocarburi alifatici

     C) idrocarburi aromatici

     D) solventi polari

     E) cloroformio ed etere

 

360. Qual è il pH di una soluzione acquosa di NaCl 0,2 Molare?

     A) 4,0

     B) 7,8

     C) 7,0

     D) 2,0

     E) 0,2

 

361. L'idrolisi salina è il fenomeno:

     A) dovuto al passaggio di corrente continua attraverso le soluzioni acquose dei sali

     B) corrispondente alla scissione in ioni di carica opposta dei componenti dei sali, quando questi vengono disciolti in acqua

     C) che provoca la formazione di soluzioni acide o basiche quando determinati tipi di sali, anche se stechiometricamente neutri, vengono disciolti in acqua

     D) della scissione dell'acqua a mezzo della corrente elettrica

     E) della scissione dell'acqua provocata dalla dissoluzione dei sali

 362. Due atomi di azoto possono formare tra di loro:

     A) legami ionici

     B) legami covalenti

     C) nessun legame

     D) legami polari

     E) legami dativi

 

363. Il peso in grammi corrispondente alla massa atomica è:

     A) il peso atomico

     B) il grammo atomo

     C) il peso di un atomo

     D) il numero atomico

     E) nessuna delle risposte precedenti è esatta

 

364. Il peso atomico del ferro è 55,8. Pertanto:

     A) 55,8 atomi di ferro pesano 55,8 g

     B) un atomo di ferro pesa 55,8 g

     C) un grammoatomo di ferro pesa 55,8 g

     D) una mole di ferro pesa 55,8 mg

     E) 55,8 atomi di ferro pesano 1 g

 

365. Una soluzione 0,5 molare di cloruro di sodio ha pH:

     A) acido

     B) basico

     C) neutro

     D) 0

     E) dipende dal volume della soluzione

 

366. Il numero di molecole contenute in una mole di qualsiasi sostanza è:

     A) 1023

     B) 6,02 . 1023

     C) 6,02 . 10-23

     D) 6,02 . 109

     E) 22,414 . 1023

 

367. Secondo Planck la luce e le altre forme di energia sono "pacchetti" di:

     A) fotoni

     B) bosoni

     C) quanti

     D) barioni

     E) elettroni

 

368. La massa di un atomo è sostanzialmente determinata:

     A) dai protoni e dagli elettroni

     B) dai protoni e dai neutroni

     C) solo dai neutroni

     D) solo dai protoni

     E) dagli elettroni

 

369. Un catione è:

     A) una particella mono- o pluriatomica con una o più cariche positive

     B) un atomo che ha acquistato protoni

     C) un atomo che ha perso protoni

     D) una sostanza contenente il gruppo funzionale del chetone

     E) un atomo che si è combinato con un altro atomo

 

370. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo fornisce:

     A) il numero di elettroni

     B) il numero di protoni

     C) il numero di neutroni

     D) la carica dell'atomo

     E) il numero di isotopi

 

 

371. Sono sempre elettroliti forti:

     A) gli acidi

     B) i sali

     C) gli idrossidi

     D) le anidridi

     E) gli esteri

 

372. La normalità di una soluzione di Ca(OH)2 0,5 M è:

     A) 0,5 N

     B) 5 N

     C) 1 N

     D) 30,0 N

     E) 0,25 N

 

373. L'attività di un enzima dipende dalla temperatura, e si raddoppia per ogni aumento di 10 °C; se la temperatura aumenta di 20 °C, qual è l'aumento percentuale dell'attività dell'enzima?

     A) 100%

     B) 200%

     C) 300%

     D) 400%

     E) 500%

 

374. Per quale dei seguenti elementi è caratteristica la formazione di ioni colorati?

     A) Alcalini

     B) Alcalino terrosi

     C) Di transizione

     D) Alogeni

     E) Idrogeno ed ossigeno

 

375. L'ossido di potassio reagendo con l'acqua forma:

     A) un sale

     B) una base

     C) potassio libero

     D) non reagisce

     E) un acido

 

376. Se una molecola si scioglie in esano e non in acqua, tale molecola sarà:

     A) polare

     B) ionica

     C) dativa

     D) non polare

     E) anfotera

 

377. Una soluzione è ipertonica rispetto al sangue quando:

     A) la pressione osmotica è uguale a quella del sangue

     B) la pressione osmotica è superiore a quella del sangue

     C) la concentrazione dello ione idrogeno è superiore a quella del sangue

     D) la concentrazione dello ione idrogeno è uguale a quella del sangue

     E) la pressione osmotica è inferiore a quella del sangue

 

378. L'atomo di Se, con numero di massa 80 e numero atomico 34, contiene nel nucleo:

     A) 5 protoni e 2 neutroni

     B) 17 protoni e 80 neutroni

     C) 7 protoni ed 8 neutroni

     D) 34 protoni e 46 neutroni

     E) 94 neutroni e 46 protoni

 

379. Il valore di pH di una soluzione informa su:

     A) il contenuto di ioni

     B) la concentrazione di ioni idronio

     C) la pressione osmotica

     D) il punto di ebollizione

     E) la concentrazione di molecole neutre

 

380. La tensione superficiale è una proprietà caratteristica dei:

     A) liquidi

     B) solidi

     C) gas

     D) vapori

     E) leghe metalliche

 

381. Quale delle seguenti sostanze ha il minor peso molecolare?

     A) Ossigeno

     B) Azoto

     C) Acqua

     D) Ossido di carbonio

     E) Anidride carbonica

 

382. Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7 ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopra descritto atomo è:

     A) 8

     B) 14

     C) 15

     D) 7

     E) 22

 

383. Una soluzione basica è caratterizzata:

     A) dalla concentrazione degli ioni ossidrile superiore a quella degli ioni idrogeno

     B) dalla concentrazione degli ioni ossidrile inferiore a quella degli ioni idrogeno

     C) dall'ossigeno disciolto ad una pressione uguale a quella atmosferica

     D) dall'ossigeno disciolto ad una pressione inferiore a quella atmosferica

     E) da un composto inorganico ossigenato

 

384. Le proprietà colligative delle soluzioni sono quelle proprietà che

dipendono:

     A) dal numero delle particelle di soluto

     B) dalla natura delle particelle di soluto

     C) dal pH della soluzione

     D) dalla forza ionica

     E) dalla natura del solvente e dal soluto

 

385. Nell'acido cianidrico il carbonio è ibridato:

     A) sp

     B) sp2

     C) sp3

     D) sp4

     E) non vi è ibridazione

 

386. Una soluzione acquosa di NaOH 0,1 molare ha pH:

     A) 1

     B) 8

     C) 13

     D) 13,9

     E) 14

  

387. Il legame (o ponte) idrogeno:

     A) è un legame forte

     B) è presente nell'acqua allo stato solido e a quello liquido

     C) è un legame covalente debole

     D) è presente nel cicloesano

     E) si stabilisce fra molecole apolari

 

388. L'isotopo dell'idrogeno noto come TRITIO è caratterizzato da:

     A) 3 protoni,      1 elettrone,       1 neutrone

     B) 1 protone,     1 elettrone,       1 neutrone

     C) 1 protone,     1 elettrone,       2 neutroni

     D) 1 protone,     1 elettrone,       3 neutroni

     E) 3 protoni,      1 elettrone,        0 neutroni

 

389. L'elemento che in una reazione diminuisce il suo numero di ossidazione è detto:

     A) ossidante

     B) controcatione

     C) riducente

     D) elettrodo

     E) catodo

 

390. Che cosa è l'acqua pesante?

     A) L'acqua raffreddata al di sotto di 0 °C ancora allo stato liquido

     B) Una soluzione concentrata di vari isotopi

     C) L'acqua surriscaldata oltre 100 °C

     D) L'acqua con due atomi di deuterio

     E) L'acqua con ossigeno di massa 18

 

391. Il numero di ossidazione dello zolfo nel composto Al2(SO4)3 è:

     A) + 6

     B) - 2

     C) + 3

     D) + 4

     E) - 6

 

392. La molecola dell'acido cloridrico HCl:

     A) presenta legame ionico

     B) presenta legame covalente non polare

     C) presenta legame covalente polare

     D) è polare solo quando viene disciolta in acqua

     E) possiede ibridazione sp3

 

393. La molarità (M) esprime il numero di:

     A) molecole di soluto per litro di soluzione

     B) grammi di soluto per litro di solvente

     C) moli di soluto per litro di soluzione

     D) moli di soluto per kg di solvente

     E) moli di solvente per litro di soluzione

 

394. Riferendoci agli isotopi di uno stesso elemento, quale delle seguenti affermazioni è CORRETTA:

     A) gli isotopi hanno lo stesso numero di massa atomica

     B) gli isotopi sono sempre radioattivi

     C) quando un isotopo emette una particella, la sua carica diminuisce

     D) gli isotopi hanno lo stesso numero di protoni

     E) gli isotopi hanno lo stesso numero di neutroni

 

395. Due isotopi hanno lo stesso:

     A) numero di massa atomica

     B) peso atomico

     C) numero di protoni

     D) numero di neutroni

     E) numero di protoni e neutroni

 

396. Lasciando evaporare a T costante parte del solvente di una soluzione satura in presenza di precipitato, la pressione osmotica della nuova soluzione:

     A) aumenta

     B) non varia

     C) diminuisce

     D) varia in relazione alla natura del soluto e del solvente

     E) resta costante solo se il solvente è l'acqua

 

397. Al termine di ogni reazione di neutralizzazione si ha sempre che:

     A) un grammo di base ha reagito con un grammo di acido

     B) una mole di base ha reagito con una mole di acido

     C) un equivalente di base ha reagito con un equivalente di acido

     D) la concentrazione degli idrogenioni è zero

     E) da ogni mole di base si è formata una mole di acqua

398. 0,5 moli di He con massa atomica 4 sono mescolate con 0,5 moli di O2 con massa atomica 16. In condizioni standard di pressione e temperatura il volume occupato dalla miscela gassosa è pari a:

     A) 11,2 litri

     B) 20 litri

     C) 22,4 litri

     D) 36 litri

     E) 44,8 litri

 

399. Gli isotopi sono nuclidi:

     A) di uno stesso elemento aventi un diverso numero di elettroni

     B) di uno stesso elemento aventi masse diverse

     C) di uno stesso elemento con diverso numero atomico

     D) di uno stesso elemento con diverso numero di protoni

     E) di uno stesso elemento con egual numero di neutroni

 

400. Il numero dei protoni di un atomo è definito:

     A) dal numero atomico

     B) dal numero di massa

     C) dalla massa atomica

     D) dalla massa atomica meno numero atomico

     E) nessuna delle risposte precedenti è esatta

 

401. Un grammo equivalente di NH4Cl (P.M. = 53,45) è:

     A) 26,73 g

     B) 53,45 g

     C) 13,36 g

     D) 106,9 g

     E) 17,8 g

 

402. In una cella elettrolitica si ha trasformazione di:

     A) calore in energia chimica

     B) energia elettrica in energia chimica

     C) energia chimica in energia elettrica

     D) non si verificano scambi tra differenti forme di energia ma solo ossidazioni e riduzioni

     E) calore in lavoro

 

403. Indicare in quale dei seguenti equilibri l'acqua si comporta da acido:

     A) HCN + H2O <=> H3O+ + CN-

     B) HCO3- + H2O <=> OH- + H2CO3

     C) HBr + H2O <=> H3O+ + Br-

     D) NH4+ + H2O <=> H3O+ + NH3

     E) CH3COOH + H2O <=> H3O+ + CH3COO-

 

404. Il prodotto ionico dell'acqua è:

     A) [H+] . [H+]

     B) [H+] . [OH-]

     C) [OH-] . [OH-]

     D) [H2O] . [H+]

     E) [H2O] . [H2O]

 

405. La reazione pH + pOH = 14 è valida, a 25 °C:

     A) per qualsiasi soluzione, anche non acquosa, purché contenente un acido o

una base

     B) solo per soluzioni acquose, contenenti un acido o una base

     C) per tutte le soluzioni acquose

     D) solo per soluzioni acquose neutre

     E) solo per soluzioni acquose basiche

 

406. L'elettronegatività è:

     A) la capacità che ha un atomo di cedere elettroni

     B) la capacità che ha un atomo ad attrarre elettoni di legame

     C) una proprietà intrinseca degli elettroni

     D) una proprietà intrinseca dei neutroni

     E) l'energia necessaria a strappare un elettrone a un atomo

407. Data la reazione: Fe + Cu++ --> Fe++ + Cu si può dire che:

     A) Fe è l'agente ossidante

     B) Fe acquista elettroni

     C) Cu++ è l'agente ossidante

     D) Fe viene ridotto

     E) Cu perde elettroni

 

408. Un valore negativo della variazione di energia libera indica che la reazione è:

     A) spontanea

     B) endotermica

     C) esotermica

     D) molto veloce

     E) catalizzata

 

409. Se si vuole ottenere una soluzione acquosa a pH = 4 partendo da una soluzione acquosa a pH = 2, un litro di quest'ultima va diluito con acqua fino a:

     A) 100 L

     B) 1000 L

     C) 10 L

     D) 2 L

     E) 6 L

 

410. Una soluzione tampone è caratterizzata da:

     A) una concentrazione fisiologica di glucosio

     B) una pressione osmotica identica a quella del sangue

     C) una pressione osmotica nota e costante

     D) un pH identico a quello del sangue

     E) la capacità di mantenere costante, entro certi limiti, il pH

 

411. L'energia totale di un sistema isolato:

     A) è costante

     B) tende sempre ad aumentare

     C) tende sempre a diminuire

     D) aumenta sempre se aumenta la pressione

     E) può aumentare o diminuire a seconda della natura del sistema

 

412. In una reazione di neutralizzazione si ha sempre che:

     A) un grammo di base reagisce con un grammo di acido

     B) una mole di base reagisce con una mole di acido

     C) la concentrazione finale degli ioni idrogeno è nulla

     D) la concentrazione finale degli ioni idrogeno è minore di quella iniziale

     E) un grammo equivalente di acido reagisce con un grammo equivalente di base di pari forza

 

413. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale?

     A) 2

     B) 8

     C) 18

     D) 32

     E) Dipende dal tipo dell'orbitale

 

414. In 500 mL di una soluzione acquosa sono presenti 2 g di NaOH (P.M. = 40 u.m.a.); la concentrazione della soluzione è:

     A) 1 M

     B) 0,1 M

     C) 1 m

     D) 0,1 m

     E) 0,05 M

 

415. Per un gas ideale, a temperatura costante:

     A) raddoppiando la pressione, si raddoppia il volume

     B) dimezzando la pressione, il volume si quadruplica

     C) aumentando il volume, la pressione resta costante

     D) triplicando il volume, la pressione diventa la terza parte

     E) triplicando il volume, la pressione diventa la nona parte

416. Un atomo neutro contiene 13 protoni, 13 elettroni e 14 neutroni; il peso atomico è circa:

     A) 26

     B) 40

     C) 13

     D) 27

     E) 14

 

417. I pesi atomici di H, P ed O sono rispettivamente 1, 31 e 16 u.m.a. Il peso molecolare espresso in u.m.a. dell'acido ortofosforico è:

     A) 48

     B) 96

     C) 82

     D) 66

     E) 98

 

418. Quale delle sequenze sottoindicate è ordinata secondo numeri di ossidazione crescenti per l'azoto?

     A) HNO3     HNO2     N2O4

     B) N2O4       HNO3     HNO2

     C) HNO3      N2O4      HNO2

     D) NO          N2O4      HNO2

     E) N2H4        NO         HNO2

 

419. Indicare in quale dei seguenti composti è contenuto il maggior numero di atomi di ossigeno:

     A) alcool bivalente

     B) alcool trivalente

     C) etere semplice

     D) acido bicarbossilico

     E) dichetone

 

420. Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H2O è:

     A) 2

     B) 6,023 . 10-23

     C) 6,023 . 1023

     D) 18,069 . 1023

     E) 12,046 . 1023

 

421. La relazione pH + pOH = 14 è valida:

     A) per qualsiasi soluzione, anche non acquosa purché contenente un acido e una base

     B) solo per soluzioni acquose contenenti un acido o una base

     C) per tutte le soluzioni acquose

     D) solo per soluzioni acquose neutre

     E) solo per soluzioni acquose basiche

 

422. Nella reazione: Zn + FeCl2 --> ZnCl2 + Fe, lo ione che si riduce è:

     A) Zn++

     B) Fe++

     C) Cl-

     D) Fe+++

     E) nessuno, si ha solo ossidazione

 

423. Una soluzione 2N contiene:

     A) due grammi di soluto per millimetro cubo di soluzione

     B) due moli di soluto per 1000 g di solvente;

     C) due grammo equivalenti di soluto per litro di soluzione

     D) due grammo equivalenti di soluto per 1000 g di solvente

     E) due moli di soluto per due litri di solvente

 

424. L'acido solforico ha peso molecolare 98 u.m.a. A quanti grammi corrispondono cinque moli di questa sostanza?

     A) 35

     B) 19,6

     C) 98

     D) 490

     E) 5 . 6,023 . 1023

 

425. Per triplo legame si intende:

     A) un legame covalente tra tre molecole

     B) un legame tra tre ioni monovalenti

     C) un legame tra ioni trivalenti

     D) un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni

     E) un legame tra tre atomi

 

426. Quale dei seguenti sistemi NON è eterogeneo?

     A) Schiuma

     B) Sospensione

     C) Fumo

     D) Emulsione

     E) Soluzione

 

427. Quale è la struttura spaziale di una molecola con ibridazione sp3?

     A) Tetraedrica

     B) Quadrata

     C) Cilindrica

     D) Lineare

     E) Triangolare

 

428. La solubilità di un gas in un liquido:

     A) diminuisce all'aumentare della pressione parziale del gas

     B) aumenta all'aumentare della temperatura

     C) aumenta al diminuire della temperatura

     D) è indipendente dalla pressione parziale del gas

     E) è indipendente dalla temperatura

 

429. Sono sempre elettroliti forti:

     A) gli acidi

     B) gli esteri

     C) le basi

     D) i sali solubili

     E) le anidridi

 

430. Secondo la definizione di Bronsted-Lowry, quale dei seguenti ioni può comportarsi solo come acido?

     A) NH4+

     B) PO3---

     C) HPO3--

     D) HPO4--

     E) HSO4-

 

431. Soltanto una delle seguenti affermazioni a proposito della molecola del metano è ERRATA. Quale?

     A) L'atomo di C è ibridato sp3

     B) Gli angoli di legame sono di circa 109°

     C) I quattro atomi di idrogeno si trovano ai vertici di un tetraedro regolare

     D) La molecola non è planare

     E) La molecola è polare

 

432. Un grammo equivalente di Al (OH)3 è uguale a:

     A) una mole

     B) un terzo di mole

     C) tre moli

     D) un sesto di mole

     E) sei moli

 

433. Il volume di 22,414 litri è occupato da:

     A) una mole di azoto liquido

     B) un chilogrammo di acqua allo stato di vapore

     C) una mole di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione

     D) un grammo di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione

     E) una mole di qualsiasi gas a 25 °C e 1 atmosfera

 

 

434. Il peso molecolare dell'acqua è 18 u.m.a. Quante moli sono contenute in 2 litri di acqua a 4 °C?

     A) Circa 2

     B) Circa 200

     C) Circa 22,4

     D) Circa 111

     E) Circa 18

 

435. Una sostanza disciolta in un solvente:

     A) abbassa la temperatura di ebollizione del solvente

     B) innalza la temperatura di ebollizione del solvente

     C) non influenza la temperatura di ebollizione del solvente

     D) innalza la temperatura di congelamento del solvente

     E) innalza la tensione di vapore del solvente

 

436. Una nmole corrisponde a:

     A) 109 moli

     B) 10-3 fmoli

     C) 10-4 micromoli

     D) 10-3 micromoli

     E) 102 pmoli

 

437. L'elemento che in una reazione aumenta il proprio numero di ossidazione è detto:

     A) riducente

     B) controcatione

     C) ossidante

     D) catodo

     E) anodo

 

438. Tra i seguenti legami, quale è il più lungo?

     A) Legame semplice tra due atomi di C

     B) Legame doppio tra due atomi di C

     C) Legame triplo tra due atomi di C

     D) Legame doppio tra un atomo di C e uno di O

     E) Legame triplo tra un atomo di C e uno di N

 

 

 

 



SOLUZIONI


1.B   2.E   3.C   4.A   5.C   6.C   7.E   8.E   9.E   10.D   11.D   12.A   13.E   14.D   15.B   16.A   17.C   18.E   19.C   20.D   21.B   22.C   23.B   24.B   25.B   26.C   27.A   28.D   29.D   30.B   31.C   32.E   33.E   34.B   35.D   36.A   37.C   38.A   39.C   40.C   41.A   42.A   43.B   44.A   45.B   46.C   47.B   48.A   49.C   50.A   51.C   52.B   53.C   54.B   55.B   56.A   57.E   58.B   59.C   60.B   61.B   62.E   63.E   64.A   65.C   66.B   67.A   68.D   69.B   70.A   71.D   72.A   73.E   74.C   75.D   76.B   77.C   78.D   79.A   80.C   81.E   82.A   83.A   84.C   85.A   86.A   87.E   88.A   89.D   90.B   91.B   92.B   93.B   94.D   95.D   96.C   97.E   98.C   99.C   100.D   101.C   102.D   103.D   104.A   105.D   106.B   107.D   108.C   109.E   110.C   111.C   112.E   113.D   114.A   115.A   116.B   117.B   118.D   119.C   120.C   121.A   122.B   123.C   124.D   125.D   126.B   127.D   128.B   129.D   130.D   131.E   132.B   133.C   134.B   135.A   136.C   137.B   138.D   139.E   140.D   141.B   142.A   143.B   144.B   145.B   146.B   147.A   148.A   149.C   150.D   151.E   152.E   153.C   154.D   155.A   156.A   157.E   158.C   159.C   160.C   161.B   162.A   163.C   164.D   165.D   166.E   167.B   168.E   169.B   170.A   171.D   172.A   173.B   174.A   175.E   176.A   177.D   178.B   179.D   180.C   181.A   182.A   183.A   184.E   185.B   186.D   187.C   188.A   189.A   190.D   191.B   192.C   193.A   194.A   195.B   196.B   197.C   198.C   199.C   200.A   201.B   202.C   203.C   204.A   205.B   206.E   207.A   208.C   209.D   210.D   211.E   212.A   213.B   214.B   215.C   216.C   217.B   218.C   219.D   220.B   221.D   222.D   223.C   224.A   225.C   226.C   227.D   228.C   229.D   230.C   231.D   232.A   233.C   234.B   235.B   236.D   237.C   238.A   239.C   240.D   241.D   242.A   243.A   244.A   245.B   246.B   247.B   248.B   249.D   250.D   251.B   252.A   253.A   254.B   255.D   256.A   257.C   258.E   259.A   260.C   261.C   262.C   263.A   264.A   265.C   266.C   267.B   268.C   269.C   270.D   271.D   272.B   273.A   274.E   275.B   276.C   277.B   278.B   279.D   280.C   281.B   282.B   283.B   284.E   285.D   286.A   287.E   288.D   289.A   290.B   291.B   292.D   293.A   294.E   295.E   296.A   297.A   298.C   299.B   300.D   301.B   302.A   303.A   304.B   305.B   306.C   307.E   308.B   309.D   310.D   311.B   312.C   313.B   314.D   315.A   316.C   317.C   318.C   319.D   320.C   321.D   322.C   323.E   324.A   325.A   326.E   327.C   328.C   329.C   330.C   331.A   332.A   333.D   334.D   335.E   336.A   337.C   338.A   339.B   340.A   341.E   342.D   343.A   344.B   345.C   346.B   347.C   348.D   349.B   350.B   351.D   352.A   353.C   354.A   355.C   356.B   357.C   358.C   359.D   360.C   361.C   362.B   363.B   364.C   365.C   366.B   367.A   368.B   369.A   370.C   371.B   372.C   373.C   374.C   375.B   376.D   377.B   378.D   379.B   380.A   381.C   382.A   383.A   384.A   385.A   386.C   387.B   388.C   389.A   390.D   391.A   392.C   393.C   394.D   395.C   396.B   397.C   398.C   399.B   400.A   401.B   402.B   403.B   404.B   405.C   406.B   407.C   408.A   409.A   410.E   411.A   412.E   413.A   414.B   415.D   416.D   417.E   418.E   419.D   420.E   421.C   422.B   423.C    424.D   425.D   426.E   427.A   428.C   429.D   430.A   431.E   432.B   433.C   434.D   435.B   436.D   437.A   438.A

 

Fonte: http://schiattarella.altervista.org/scuola/TEST/CHIMICA/chimica_generale.doc

Autore del testo: Carolina Schiattarella

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