2 seconda legge di Gay-Lussac

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2 seconda legge di Gay-Lussac

(relazione tra P e T a V costante)

Analogamente a quanto avviene nella prima legge di Gay-Lussac, la pressione di un gas a volume costante è direttamente proporzionale alla temperatura.

Se si utilizza la temperatura centigrada si ha

con

a = 1/273

Pt = Pressione alla temperatura di t°C

Po = Pressione alla temperatura di 0°C

In altre parole, mantenendo costante il volume, ogni aumento di 1° della temperatura produce un aumento della pressione pari ad 1/273 della pressione che il gas esercitava alla temperatura di 0°C.

Infatti

dove si osserva che la pressione alla temperatura di t°C (Pt) è pari alla pressione alla temperatura di 0°C (Po) aumentata di un valore pari a t/273 della pressione Po.

Anche in questo caso, esprimendo la temperatura in gradi Kelvin si ottiene una retta passante per l'origine, detta isocora, di equazione

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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