Principio di massima molteplicità di Hund

 

 


 

Principio di massima molteplicità di Hund

 

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Principio di massima molteplicità di Hund

 

Principio di massima molteplicità di Hund

 

Quando devono essere riempiti degli orbitali isoenergetici o degeneri, ad esempio i tre orbitali p di un certo livello, gli elettroni si dispongono prima con spin parallelo uno per orbitale (spaiati) e solo se il loro numero lo consente vanno successivamente a saturare gli orbitali.

Ad esempio se dobbiamo disporre 7 elettroni in 5 orbitali p di un qualche livello essi si dispongono in tal modo

 

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e non così

 

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Una volta inseriti gli Z elettroni di un elemento all'interno dei suoi orbitali rispettando le regole suddette otteniamo la configurazione elettronica dell'elemento in questione.

 

Costruiamo ad esempio la configurazione elettronica dell'elemento avente Z = 8, corrispondente all'ossigeno. Dobbiamo sistemare 8 elettroni. I primi due verranno sistemati nell'orbitale 1s, altri 2 nell'orbitale 2s e i rimanenti quattro nei tre orbitali 2p, ottenendo

 

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La configurazione elettronica dell'ossigeno può essere data anche in tal modo

 

                                                              1s2  2s2  2p

 

in cui i numeri ad esponente indicano quanti elettroni sono sistemati in quei particolari orbitali.

 

 

 

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

Autore del testo: non indicato nel documento di origine

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