Processi Di Salificazione

 


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Processi Di Salificazione

 

La formula chimica di un sale si può costruire come abbiamo appena esposto, ma i sali si producono attraverso numerose reazioni chimiche. Vediamo le principali.

Possiamo riassumere le principali reazioni di salificazione attraverso il seguente schema

 

                            

 

 

 

1) metallo + non metallo ® sale

 

                        2K + F2 ® 2KF                                            (fluoruro di potassio)

 

2) ossido + anidride sale

 

                        MgO + SO3 ® MgSO4                                (solfato di magnesio)

 

 

 

3) idrossido + acido ® sale + acqua

 

                        Ca(OH)2 + H2CO3 ® CaCO3 + H2O        (carbonato di calcio)

 

4) ossido + acido ® sale + acqua

 

                        Na2O + H2SO3 ® Na2SO3 + H2O                        (solfito di sodio)

 

5) anidride + idrossido ® sale + acqua

 

                        P2O5 + 2KOH ® 2KPO3 + H2O                (metafosfato di potassio)

 

 

 

Altri processi di salificazione

 

La salificazione può avvenire per sostituzione dell'idrogeno di un acido o dello ione metallico di un sale da parte di un metallo più elettropositivo (scambio semplice)

 

a) acido + metallo sale + idrogeno

 

                        H2SO4 + Zn ®ZnSO4 + H2                    (solfato di zinco)

 

lo zinco, più elettropositivo  dell'idrogeno, tende a cedergli i suoi elettroni. L'idrogeno diventa neutro e si libera come gas H2, mentre lo zinco diventa un catione e sostituisce l'idrogeno nell'acido trasformandolo in un sale. Gli acidi tendono dunque ad attaccare i metalli più elettropositivi dell'idrogeno, corrodendoli.

 

b) sale + metallo ® sale + metallo

 

                        ZnSO4 + 2Na ® Na2SO4 + Zn                   (solfato di sodio)

 

il sodio, più elettropositivo dello zinco, lo sostituisce nel sale, cedendogli i suoi elettroni e trasformandosi in ione sodio. Si libera zinco metallico.

 

 

 

 

La salificazione può avvenire infine per doppio scambio tra un acido e un sale e tra due sali.

 

c) acido + sale ® sale + acido

 

                        H2SO4 + CaCO3 ® H2CO3 + CaSO4                   (solfato di calcio)

 

L'acido forte (acido solforico) sposta l'acido debole (acido carbonico) dai suoi sali (carbonati). Il processo è legato al diverso grado di dissociazione dei due acidi. Infatti lo ione carbonato, prodotto dalla dissociazione del carbonato di sodio, tende a ridare l'acido carbonico indissociato utilizzando gli ioni H+ provenienti dalla dissociazione dell'acido solforico.

 

 

 

 

d) sale + sale ®sale + sale

 

                        NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3

 

Mentre il cloruro di sodio e il nitrato di argento sono molto solubili, il cloruro di argento è poco solubile. gli ioni Ag+ e Cl- presenti in soluzione tendono perciò a precipitare sotto forma di cloruro di argento, mentre in soluzione rimane il nitrato di sodio.

 

Sali basici

Oltre ai sali neutri e ai sali acidi esistono anche sali basici. Essi si formano quando in una reazione tra un idrossido ed un acido (o un'anidride) l'idrossido non si dissocia completamente e nella molecola del sale sono quindi presenti uno o più gruppi ossidrili

 

                        Mg(OH)2 + HCl ®MgOHCl + H2O           (cloruro monobasico di magnesio)

 

                        Bi(OH)3 + HNO3 ® Bi(OH)2NO3 + H2O            nitrato bibasico di bismuto)

 

 

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

Autore del testo: non indicato nel documento di origine

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