Processi Di Salificazione

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Processi Di Salificazione

La formula chimica di un sale si può costruire come abbiamo appena esposto, ma i sali si producono attraverso numerose reazioni chimiche. Vediamo le principali.

Possiamo riassumere le principali reazioni di salificazione attraverso il seguente schema

1) metallo + non metallo ® sale

2K + F2 ® 2KF (fluoruro di potassio)

2) ossido + anidride sale

MgO + SO3 ® MgSO4 (solfato di magnesio)

3) idrossido + acido ® sale + acqua

Ca(OH)2 + H2CO3 ® CaCO3 + H2O (carbonato di calcio)

4) ossido + acido ® sale + acqua

Na2O + H2SO3 ® Na2SO3 + H2O (solfito di sodio)

5) anidride + idrossido ® sale + acqua

P2O5 + 2KOH ® 2KPO3 + H2O (metafosfato di potassio)

Altri processi di salificazione

La salificazione può avvenire per sostituzione dell'idrogeno di un acido o dello ione metallico di un sale da parte di un metallo più elettropositivo (scambio semplice)

a) acido + metallo sale + idrogeno

H2SO4 + Zn ®ZnSO4 + H2 (solfato di zinco)

lo zinco, più elettropositivo dell'idrogeno, tende a cedergli i suoi elettroni. L'idrogeno diventa neutro e si libera come gas H2, mentre lo zinco diventa un catione e sostituisce l'idrogeno nell'acido trasformandolo in un sale. Gli acidi tendono dunque ad attaccare i metalli più elettropositivi dell'idrogeno, corrodendoli.

b) sale + metallo ® sale + metallo

ZnSO4 + 2Na ® Na2SO4 + Zn (solfato di sodio)

il sodio, più elettropositivo dello zinco, lo sostituisce nel sale, cedendogli i suoi elettroni e trasformandosi in ione sodio. Si libera zinco metallico.

La salificazione può avvenire infine per doppio scambio tra un acido e un sale e tra due sali.

c) acido + sale ® sale + acido

H2SO4 + CaCO3 ® H2CO3 + CaSO4 (solfato di calcio)

L'acido forte (acido solforico) sposta l'acido debole (acido carbonico) dai suoi sali (carbonati). Il processo è legato al diverso grado di dissociazione dei due acidi. Infatti lo ione carbonato, prodotto dalla dissociazione del carbonato di sodio, tende a ridare l'acido carbonico indissociato utilizzando gli ioni H+ provenienti dalla dissociazione dell'acido solforico.

d) sale + sale ®sale + sale

NaCl + AgNO3 ® AgCl¯ + NaNO3

Mentre il cloruro di sodio e il nitrato di argento sono molto solubili, il cloruro di argento è poco solubile. gli ioni Ag+ e Cl- presenti in soluzione tendono perciò a precipitare sotto forma di cloruro di argento, mentre in soluzione rimane il nitrato di sodio.

Sali basici

Oltre ai sali neutri e ai sali acidi esistono anche sali basici. Essi si formano quando in una reazione tra un idrossido ed un acido (o un'anidride) l'idrossido non si dissocia completamente e nella molecola del sale sono quindi presenti uno o più gruppi ossidrili

Mg(OH)2 + HCl ®MgOHCl + H2O (cloruro monobasico di magnesio)

Bi(OH)3 + HNO3 ® Bi(OH)2NO3 + H2O nitrato bibasico di bismuto)

Fonte: http://digidownload.libero.it/quintaachimica/CHIMICA.doc

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